Hvad er de intermolekylære tiltrækningskræfter i pentan?

Pentan, C5H12, er et kulbrintemolekyle bestående af fem kulstofatomer og tolv brintatomer. Det er en ligekædet alkan, hvilket betyder, at carbonatomerne er arrangeret i en kontinuerlig kæde. De intermolekylære tiltrækningskræfter i pentan er London-spredningskræfter.

London-spredningskræfter (også kendt som van der Waals-kræfter) er midlertidige, svage tiltrækningskræfter, der opstår mellem alle molekyler, inklusive ikke-polære molekyler som pentan. De opstår fra de øjeblikkelige udsving i elektronfordelingen af ​​molekyler. Når elektronerne bevæger sig rundt i molekylet, skaber de midlertidige dipoler, som kan inducere dipoler i nabomolekyler. Disse midlertidige dipoler kan så tiltrække hinanden og skabe en nettotiltrækningskraft mellem molekylerne.

I pentan er London-spredningskræfterne de eneste signifikante intermolekylære kræfter til stede. Dette skyldes, at carbon-carbon og carbon-hydrogen-bindingerne i pentan er upolære, hvilket betyder, at de ikke har en permanent positiv eller negativ ladning. Som følge heraf er pentanmolekyler relativt svagt tiltrukket af hinanden, og de har derfor et lavt kogepunkt (-36,1 °C) og et lavt smeltepunkt (-129,8 °C).