Hvordan forklarer ideen om atomer principbevaring noget?

1. Atomer er de grundlæggende byggesten: Atomteorien siger, at al stof er sammensat af små, udelelige partikler kaldet atomer. Disse atomer er de mindste enheder af et element, der kan eksistere.

2. Atomer omarrangeres, ødelægges ikke: Kemiske reaktioner involverer omarrangement af atomer, ikke deres skabelse eller ødelæggelse. Når et stof gennemgår en kemisk ændring, arrangeres atomerne inden for molekylerne simpelthen for at danne nye molekyler.

3. Det samlede antal atomer forbliver konstant: Under en kemisk reaktion forbliver det samlede antal atomer for hvert element, der er til stede i begyndelsen af ​​reaktionen, den samme i slutningen. Dette skyldes, at atomer ikke oprettes eller ødelægges i kemiske reaktioner, kun omarrangeres.

4. Massen konserveres: Da atomer har masse og ikke ødelægges, skal den samlede masse af reaktanterne før en kemisk reaktion være lig med den samlede masse af produkterne efter reaktionen. Dette er grunden til, at vi observerer loven om bevarelse af masse - stof er hverken skabt eller ødelagt, kun transformeret.

Eksempel: Overvej brændingen af ​​træ.

* Før brændende: Træet indeholder kulstof-, brint- og iltatomer.

* Under brænding: Træet reagerer med ilt i luften. Carbon-, brint- og iltatomer omarrangerer for at danne nye molekyler af kuldioxid, vanddamp og aske.

* efter forbrænding: Det samlede antal kulstof-, brint- og iltatomer forbliver det samme, selvom molekylerne er ændret. Massen af ​​træet, ilt og aske vil være lig med den oprindelige masse af træet, før den brændte.

Kortfattet: Atomteorien giver en mikroskopisk forklaring på den makroskopiske observation, der er bevaret. Ideen om, at stof er sammensat af atomer, der ikke kan oprettes eller ødelægges, forklarer, hvorfor den samlede masse af et system forbliver konstant, selv når kemiske reaktioner forekommer.