Sådan beregnes den gennemsnitlige naturligt forekommende atommasseprocent

De fleste elementer findes i naturen i mere end en isotop. Overfladen af ​​de naturligt forekommende isotoper påvirker elementets gennemsnitlige atommasse. Værdierne for atommasse fundet på det periodiske bord er de gennemsnitlige atomvægte under hensyntagen til de forskellige isotoper. Beregningen af ​​den gennemsnitlige atomvægt er et vejet gennemsnit baseret på overflod. For elementer, der kun har en isotop, er atommassen tæt på den værdi, man ville forvente, baseret på antallet af protoner og neutroner i kernen.

Kig op den mulige isotop til elementet af interesse. Alle elementer har en isotop, og nogle har to eller flere isotoper. For at beregne den gennemsnitlige atommasse skal du vide, hvor mange isotoper der er, deres overflod og deres atommasse.

Find den naturlige overflod af hver af isotoperne. Optag disse overflader med isotopnummeret for elementet.

Beregn atommassen ved at bruge et vejet gennemsnit. For at tabulere et vægtet gennemsnit multiplicere hver af isotoperne med den procentvise overflod. Summen af ​​resultaterne for alle isotoperne. Find f.eks. Den gennemsnitlige atommasse for magnesium. De tre isotoper af magnesium er Mg (24), Mg (25) og Mg (26). Procentmængden og massen af ​​hver af disse isotoper er Mg (24) er 78,9 procent ved 2