Sådan tegner du ud protoner, neutroner og elektroner

Atomer består af en tæt kerne, eller kerne, der indeholder positivt ladede partikler kaldet protoner og uopladede partikler kaldet neutroner. Negativt ladede elektroner optager noget begrænsede områder af rummet uden for kernerne kaldet orbitaler. Protoner og neutroner vejer næsten 2000 gange mere end elektroner og repræsenterer derfor næsten hele massen af ​​et atom. For et givet element i det periodiske bord er antallet af protoner i kernerne af dets atomer konsistent. Hvert carbonatom indeholder for eksempel seks elektroner. Antallet af elektroner matcher antallet af protoner i et neutralt atom, men atomer kan vinde eller tabe elektroner under kemiske reaktioner. Antallet af neutroner varierer også fra et atom til det næste. Kemister henviser til atomer af samme element med forskellige antal neutroner som isotoper. Forståelse af disse udtryk repræsenterer nøglen til bestemmelse af protoner, neutroner og elektroner i en isotop.

Identificer isotopets masse nummer fra dets symbol. Ved konventionen angiver forskere massenummeret af en isotop som et overordnet nummer foran elementets symbol, f.eks. 235U, eller med en bindestreg efter symbolet, som i U-235.

Bestem antallet af protoner i isotopens kerne ved at lokalisere dets atomnummer på elementernes periodiske tabel. Det periodiske bord arrangerer elementer ved at øge atomnummeret. U repræsenterer for eksempel det kemiske symbol for uran, og det har et atomnummer på 92. Det betyder, at alle uranatomer indeholder 92 protoner i deres kerne.

Beregn antallet af elektroner indeholdt af isotopen ved at notere hvis dets symbol indeholder en afgift. Betalingsbetegnelsen repræsenterer enten et positivt eller negativt tal, som normalt skrives som et superskript efter det kemiske symbol, såsom 235U (4+). Dette indikerer at uranatomet har mistet fire elektroner. I mangel af en angiven ladning besidder isotopen en ladning på nul, og dets antal elektroner er lig med dets antal protoner. Subtraher positive ladninger fra eller tilføj negative afgifter til atomnummeret, hvis symbolet indeholder en angivet ladning. For eksempel vil 235U (4+) indeholde 92-4 = 88 elektroner.

Find antallet af neutroner i isotop ved at trække antallet af protoner fra massenummeret angivet i symbolet. For eksempel indeholder 235U, som indeholder 92 protoner, derfor 235 - 92 = 143 neutroner.