Hvad er forskellene mellem eksergoniske og endergoniske reaktioner?

Nogle kemiske reaktioner forbruger energi, og andre frigiver energi, normalt som varme eller lys. Exergoniske reaktioner omfatter forbrænding af benzin, fordi et molekyle i benzinen, såsom oktan, indeholder mere energi end vand- og kuldioxidmolekylerne, der frigives efter brænding af benzinen. Et træs brug af fotosyntese til at samle barken fra kuldioxid og vand er endergonisk.

Biologiske reaktioner

Endergoniske reaktioner findes ofte i biologiske organismer, fordi organismen skal samle komplekse molekyler som f.eks. fedtstoffer og aminosyrer, ifølge Johnson County Community College. Selvom disse reaktioner bruger energi, har organismen evnen til at anvende andre typer af molekyler, såsom sukkerarter, som brændstof. Endergoniske reaktioner kan aldrig forekomme uden en strømkilde.

Aktiveringsenergi

Exergonreaktioner kræver som regel stadig en smule energi, selvom reaktionen frigiver energi, når den er færdig. Denne ekstra energi er aktiveringsenergien, som et molekyle midlertidigt opbevarer inden frigivelse af aktiveringsenergien og en ekstra energi. Trækul kræver en energikilde, som en kamp, ​​før den antændes, selv om trækulet frigiver meget mere energi, når det begynder at brænde.

Reversible Reaction

En endergonic reaktion er også kendt som en reversibel reaktion. Ved at brænde en log omdannes den reaktion, der blev brugt til at producere loggen, bryde kulhydraterne i loggen fra hinanden og frigive kul og vand med tilsætning af en lille mængde varme. Det er sværere at vende den eksergoniske reaktion og brænde loggen, fordi træet skal indsamle meget mere energi fra solen for at samle loggen. Ifølge University of Nebraska, Lincoln, afhænger reversibilitet af, hvor meget ekstra energi det ville tage for at udføre den omvendte reaktion, ikke om den omvendte reaktion er mulig.

Energy Hill Diagram

En energi Hill diagram giver et visuelt display, der viser, om en reaktion er exergonisk eller endergonisk. Diagrammet indeholder to akser, tid i bunden og den samlede energi af den kemiske opløsning på siden. For en eksergonisk reaktion stiger mængden af ​​energi, indtil opløsningen har tilstrækkelig aktiveringsenergi, og så falder den. For en eksergonisk reaktion, når opløsningen har tilstrækkelig aktiveringsenergi, kan den enten fortsætte med at stige eller falde til et lavere niveau, der stadig er højere end den oprindelige energi af de oprindelige molekyler.