Kemiske reaktioner, der producerer lys

Sydamerikanske cucujo-biller lyser så lyst, at folk kan bruge dem som lamper. Glow stick legetøj fascinerer børn og voksne ved at generere lys uden at bruge nogen tilsyneladende strømkilde. Dette er to eksempler på kemiske reaktioner, der producerer forskellige typer belysning i levende og ikke-levende organismer.
Energi, atomer og lys

Lyset, du ser, begynder på atomniveau. Når energi begejstrer elektroner, der kredser om et atom, frigiver disse elektroner fotoner, når de vender tilbage til deres uopspente jordtilstande. Du ser disse fotoner som synligt lys. Dette princip gælder både for en gadelampe, der lyser og et lys, der flimrer i vinden. I en lommelygte giver et batteri den nødvendige strøm til at udløse lysgenerationsprocessen. I en cucujo-bille skaber kemiske reaktioner belysningen.
Glødende dyrekemi |

Organismer såsom ildfluer er bioluminescerende - de genererer lys ved at kombinere et enzym med et underlag. Dinoflagellater, mikroskopiske havdyr, producerer også deres eget lys. Når millioner af dem flyder sammen, kan de belyse vandet som store, glødende hvirvler. De kemikalier, som organismer bruger til at producere lys, varierer afhængigt af arten. Det kræver mindst to kemikalier at producere bioluminescens - en luciferin, der producerer lyset, og en luciferase, der driver den kemiske reaktion. Fotoproteiner bruger en lidt anden mekanisme end luciferase-luciferinsystemer, men den er ikke desto mindre også enzymatisk. En ion - ofte calcium - kan starte lysproduktionsprocessen, når den kommer ind i systemet i nogle organismer.
Glow Stick Technology

Det er muligt at producere kunstig bioluminescens ved at kombinere kemikalier, der genererer lys, når du blander dem i en container - det er, hvad der sker med en glødepind. Disse pinde indeholder ofte phenyloxylatester, hydrogenperoxid og et fluorescerende farvestof. Når disse kemikalier kombineres, forekommer en række reaktioner, der får energi til at komme ind i farvestoffet. Denne energi begejstrer farvestoffets elektroner, der frigiver foton, når de vender tilbage til jordtilstanden. Mange farverige fyrværkeri, der vises overhead, skinner, fordi varme efter en eksplosion får metalliske salte til at absorbere energi. Når det sker, udsender de synligt lys. Den farve, du ser, afhænger af metallet eller blandingen af metaller i fyrværkeriet. Strontium- og lithiumsalte producerer for eksempel røde, mens kobberforbindelser skaber blå.