Videnskab
 science >> Videnskab >  >> Kemi

Sådan beregnes millimoler til milligrams

Mængder af kemikalier måles i gram, men mængderne der reagerer på basis af en kemisk reaktion udtrykkes i mol i overensstemmelse med støkiometrien i ligningen. Udtrykket mol refererer til en samling af partikler og repræsenterer i alt 6,02 x 10 ^ 23 forskellige molekyler. For at måle direkte, hvor mange partikler der er til stede, skal du konvertere antallet af partikler til en vægt. Vægten måles på en balance og har enheder af gram. At konvertere antallet af mol til vægt kræver kendskabet til materialets sammensætning.

Bestem formelens vægt af interesse. Formelvægten beregnes ved at tilføje atomvægten af ​​atomerne i den kemiske formel af forbindelsen af ​​interesse. Elementernes atomvægte findes på det periodiske elementets tabel. For eksempel skal du finde formlen vægt for jern rust med den kemiske formel af Fe2O3. Kig op atomvægten af ​​jern og ilt på det periodiske bord. Atomvægten af ​​jern er 55.845, og atomvægten af ​​ilt er 16.000. Tilføj vægten af ​​hvert atom i forbindelsen:

2 * 55.845 + 3 * 16.000 = 111.69 + 48.00 = 159.69.

Dette er vægten i gram af 1 mol af forbindelsen.

Konverter vægten af ​​en mol til vægten af ​​en millimol. Baseret i det metriske system er en millimole den samme som en mol divideret med 1.000. Derfor er vægten af ​​en millimol lig med vægten af ​​en mol divideret med 1.000. Fortsættelse af eksemplet:

1 mol Fe2O3 = 159,69 gram og

1 millimol Fe2O3 = 159,69 /1000 = 0,159 gram = 159,69 milligram.

Beregn det ønskede antal milligram til den kemiske reaktion ved at gange antallet millimoler med vægten af ​​en millimol af forbindelsen. Hvis du fortsætter med eksemplet, antager du, at du har brug for 15 millimol jern rust til at reagere i en kemisk reaktion, find det antal milligram jern rust du har brug for. Baseret på det faktum, at en millimol jernrost er 159,69 mg, multipliceres antallet millimol efter en millimols vægt:

(15 * 159,69) = 2,395,35 milligram Fe2O3 påkrævet.

Klik for at udvide hele teksten