Sådan beregnes antallet af molekyler

I kemi er en mol en mængde enhed, som står for mængden af ​​et givet stof. Da en mol af en hvilken som helst kemisk forbindelse altid indeholder 6,022 x 10 ^ 23 molekyler, kan du beregne antallet af molekyler af ethvert stof, hvis du kender dens masse og dets kemiske formel. Nummeret 6,022 x 10 ^ 23 kaldes som Avogadro-konstanten.

1. Få den kemiske formel

Hent kemisk formel af forbindelsen. For eksempel, hvis forbindelsen er natriumsulfat, Na2S04, indeholder hvert molekyle to atomer af natrium (Na), et svovlatom (S) og fire atomer af oxygen (O).

2. Få de atomiske vægte af hvert element

Find element symbolerne i elementernes periodiske tabel og skriv ned atomvægten af ​​hvert element. I vores eksempel er atomvægten af ​​natrium (Na) 23; svovl (S) er 32; og ilt (O) er 16.

3. Beregn den atomiske vægt af forbindelsen

Multiplicer atomvægten af ​​hvert element med antallet af atomer af elementet i molekylet og tilføj disse for at beregne den sammensatte molære masse. I eksemplet er molmassen af ​​Na2S04 (23 x 2) + (32 x 1) + (16 x 4) = 142 gram pr. Mol.

4. Beregn antallet af mol

Del den kendte masse af forbindelsen med sin molære masse for at beregne antallet af mol. Antag for eksempel, at massen af ​​din prøve af Na2S04 er 20 g. Antallet af mol er lig med 20 gram /142 gram /mol = 0,141 mol.

5. Multiplicer mol ved Avogadro Constant

Multiplicer antallet af mol ved Avogadro-konstanten, 6,022 x 10 ^ 23, for at beregne antallet af molekyler i din prøve. I eksemplet er antallet af molekyler af Na2S04 0,141 x 6,022 x 10 ^ 23 eller 8,491 x 10 ^ 22 molekyler Na2S04.