Hvad er de 4 atometiske modeller?

Plumpuddingmodellen

Den såkaldte plumpuddingmodel blev foreslået af forskeren J.J. Thomson i 1904. Denne model blev opfattet efter Thomsons opdagelse af elektronen som en diskret partikel, men før det blev forstået, at atomet havde en central kerne. I denne model er atom et kugle af positiv ladning - puddinget - hvor elektronerne - blommerne - er placeret. Elektronerne roterer i definerede cirkulære stier inden for den positive blob, der udgør størstedelen af ​​atomet.

Planetary Model

Denne teori blev foreslået af den nobelprisvindende kemiker Ernest Rutherford i 1911 og er kaldes undertiden Rutherford-modellen. Baseret på eksperimenter, der viste atomet syntes at indeholde en lille kerne af positiv ladning, forklarede Rutherford, at atomet bestod af en lille, tæt og positivt ladet kerne, omkring hvilken elektroner kredser i cirkulære ringe. Denne model var en af ​​de første til at foreslå den ulige ide om at atomer hovedsagelig består af tomt rum, hvorigennem elektronerne bevæger sig.

Bohr Model

Bohr-modellen blev udtænkt af Neils Bohr, en fysiker fra danmark, der modtog nobelprisen for sit arbejde på atomet. På nogle måder er det en mere sofistikeret forbedring af Rutherford-modellen. Bohr foreslog, ligesom Rutherford, at atomet havde en lille, positiv kerne, hvor det meste af sin masse var bosat. Han udtalte, at elektronerne rundt om denne kerne ligesom planeter omkring solen. Den vigtigste forbedring af Bohrs model var, at elektronerne var begrænset til at sætte kredsløb omkring kernen, der hver havde et specifikt energiniveau, som forklarede eksperimentelle observationer som elektromagnetisk stråling.

Electron Cloud Model

Elektron Cloud-modellen er for tiden den mest sofistikerede og bredt accepterede model af atomet. Det bevarer kernekonceptet fra Bohr og Rutherfords modeller, men introducerer en anden definition af elektronernes bevægelse omkring kernen. Bevægelsen af ​​elektroner rundt om kernen i denne model er defineret af regioner, hvor der er større sandsynlighed for at finde elektronen på ethvert tidspunkt. Disse sandsynlighedsregioner omkring kernen er forbundet med specifikke energiniveauer og optager en række forskellige udformninger, efterhånden som elektronernes energi øges.