Hvad er en koefficient i en kemisk formel?

Du har erobret navngivelsen af ​​forbindelser, og nu er du klar til at bevæge sig på at balancere kemiske ligninger. Men processen indebærer flere tal, og allerede koefficienter synes sværere end abonnementer. Abonnementer i en kemisk formel er konstante for hver forbindelse. Natriumphosphat er altid Na3PO4. Metan er altid CH4. Selv forbindelser, der kan udtrykkes på flere måder (eddikesyre: CH3COOH eller C2H3O2) indeholder altid det samme antal af deres respektive elementer. Ikke så for koefficienter. Methan kan forekomme i en kemisk ligning som 3CH4, 4CH4 eller endog 18CH4. Hvordan kan dette tal ændre sig uden at ændre sammensætningen? Og hvad får det til at ændre? Bemærk, at alle tal, der følger med kemiske symboler, skal være tilmeldte.

Identifikation

Koefficienten i en kemisk formel er nummeret umiddelbart forud for forbindelsen. Den vises i fuld størrelse, aldrig som et abonnement eller en overskrift.

Funktion

Koefficienten i en kemisk formel repræsenterer mængden af ​​hvert kemisk stof. Mængden af ​​et stof måles i mol.

Mole

Molen kan være et vanskeligt koncept at mestre. Forvirringen omgiver normalt det faktum, at det kan bruges til at måle atomer, molekyler eller næsten alt hvad der indebærer en mængde. Bare husk at molen måler den mest grundlæggende enhed af det mulige beløb. Hvis du har at gøre med atomer af hydrogen, måler en mol mængden af ​​atomer, der er til stede. Hvis du beskæftiger sig med etanoler (CH3CH3), så er molekylet den mest grundlæggende enhed, ikke atomet. En mol er 6.022x10 ^ 23 af den mest basale enhed. (En caret indikerer superskript; 10 ^ 23 er 10 hævet til den tredive tredieffekt.) En mol hydrogen er 6,022 x 10 ^ 23 atomer af hydrogen. En mol ethan er 6,022 x 10 ^ 23 molekyler ethan. En koefficient i en kemisk formel angiver, hvor mange mol af det pågældende stof er til stede. 3CH4 betyder at 3 mol CH4 og dermed 1,8066x10 ^ 24 molekyler CH4 er til stede.

Balanceringsligninger

Koefficienter anvendes til at afbalancere ligninger, kendt som støkiometri. Vi tilføjer koefficienter til forbindelser i kemiske ligninger for at sikre, at antallet af mol af hvert element er det samme på begge sider af ligningen. Eksempler: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 mol Na, 1 mol PO4-> 3 mol Na, 1 mol PO4CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H20 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O-> 1 mol C, 4 mol H, 4 mol O

Omregning af mol til gram

Vi bruger også koefficienter til bestemmelse af mængden af ​​et kemikalie til brug i laboratoriet. Vi må ikke veje muld på vores skalaer, så vi skal konvertere mol til gram. Til denne konvertering bruger vi hvert elements molar masse, fundet på det periodiske bord. Hvis vi ved hjælp af vores støkiometriske beregninger ved, at vi har brug for 5 mol is (H2O), så bruger vi simpelthen dimensionel analyse for at finde ud af, hvor mange is der skal tilsættes til reaktionen: 10 mol H (1,00794 g /mol H) + 5 mol O (15,9994 g /mol O) = 90,0764 g is