Hvordan kan man bestemme, om en molekyl har et højere kogepunkt?

Kraften mellem alle molekylære bindinger er en attraktion mellem modstående ladninger. Nogle molekyler har meget stærkere bindinger, mens andre har meget svagere bindinger. Det er faktisk styrken af ​​disse bindinger, der bestemmer et molekyls kogepunkt. Især er der fire typer af obligationer, herunder i styrkeform: Ioniske bindinger, hydrogenbindinger, van der Waals dipolbindinger og van der Waals dispersionsbindinger. For at bestemme om et molekyle har et højere kogepunkt end et andet, skal du kun identificere deres bindinger og sammenligne dem på baggrund af ovenstående liste.

Overvej Atom-typen

Identificer Atomer, der er bundet. Hvis ikke-metalatomer bindes til metalatomer, er molekylet ionisk og har således ioniske bindinger. I betragtning af molekylerne PF3 og CF4 er fosfor (P) for eksempel ikke-metal, mens Fluor (F) er en metalloid. I mellemtiden er Carbon (C) en nonmetal, mens Fluor (F) er en metalloid. Hverken molekylet har en kombination af ikke-metal- og metalatomer, så hverken molekylet har ionbindinger.

Bestem polaritet

Bestem, om et af molekylerne er polært ved at tegne dem i henhold til Lewis dot diagrammetode og derefter kontrollere for at se om de har en symmetrisk eller asymmetrisk form. I betragtning af eksemplet har CF4 en symmetrisk tetrahedrisk form, mens PF3 har en asymmetrisk trigonal pyramidform. Siden CF4 er symmetrisk, har den derfor dispersionsbindinger.

Kontroller elektronegativiteten

Kontroller hvert af atomets elektronegativitet i alle asymmetriske molekyler ved hjælp af en periodebord af elementer. På grund af eksemplet har fosfor (P) en elektronegativitet på 2,1, mens fluor (F) har en elektronegativitet på 4,0. Derfor har PF3 dipolbindinger.

Søg efter hydrogen

Bekræft, om molekylerne indeholder hydrogenatomer, og hvis de gør det, om disse hydrogenatomer er bundet til fluor, ilt eller nitrogenatomer. Hvis et atom indeholder en blanding af hydrogen og et af de andre tre stærkt elegronegative elementer, så har molekylet hydrogenbindinger. I betragtning af eksemplet har hverken PF3 eller CF3 hydrogenatomer, så de begge indeholder ikke hydrogenbindinger.

Score hver molekyl

Angiv hvert molekyle med scoringer baseret på deres bindinger. Giv det 4 point for ionbindinger, 3 point for hydrogenbindinger, 2 point for dipolbindinger og 1 point for dispersionsbindinger. På grund af eksemplet har PF4 dipolbindinger, så det får 2 point. I mellemtiden har CF4 dispersionsbindinger, så det bliver 1 point. Da PF4 har flere point end CF4, har det et højere kogepunkt.