Faktorer der påvirker kogepunktet

Kogepunktet for en væske er den temperatur, hvorved den bliver til damp. Væsker bliver til damp, når deres damptryk er lig med trykket af den omgivende luft. Et væskes damptryk er det tryk, der udøves af en væske, når dets væske- og gasformige tilstande har nået ligevægt.

Tryk

Den største determinant for en væskes kogepunkt er det omgivende tryk. I et åbent system er udendørstrykket mest sandsynligt jordens atmosfære. Vand, for eksempel, når det normale atmosfæriske tryk ved 100 grader Celsius. Denne foranstaltning er taget på havniveau, hvor den fulde vægt af jordens atmosfære presser ned på vandet. Når forhøjelsen øges, kan vand koge ved en lavere temperatur. På toppen af ​​Mount Everest koger vandet omkring 72 grader Celsius.

Intermolekylære bindinger

Når vi overvejer andre væsker, hjælper flere faktorer med at bestemme kogepunktet. Chief blandt dem er styrken af ​​bindingerne mellem molekyler. Ethylalkohol har for eksempel et kogepunkt på 78,5 grader Celsius på havniveau. Det er en væske ved stuetemperatur, og bindingerne mellem dens molekyler er forholdsvis stærke. Derimod har methylether et "kogende" punkt på -25 grader Celsius. Ved stuetemperatur og havniveau er methylether en gas.

Opløsningsmidler, opløsningsmidler og opløsninger

En effektiv måde at hæve kogepunktet på en væske på er at tilføje en anden ingrediens. Mens vand til havs har et kogepunkt på 100 grader Celsius, kan kogepunktet hæves ved at tilsætte et opløst stof, såsom salt. Et opløsningsmiddel er ethvert stof i hvilket en anden er opløst. Stoffet, der opløses, kaldes opløst stof. Når et opløst stof opløses i et opløsningsmiddel, oprettes en opløsning. En opløsning koger normalt på et højere punkt end det rene opløsningsmiddel.

Konklusioner

Den enkleste måde at ændre kogepunktet på en væske på er at ændre omgivende tryk. Ved hjælp af et lukket system til kunstigt at øge det tryk vil hæve kogepunktet for en væske. Sænkning af det omgivende tryk, enten ved at øge højden eller kunstigt skabe et vakuum, vil sænke den samme væskes kogepunkt. Kogepunkt afhænger af styrken af ​​bindingerne mellem dets molekyler. Af denne grund vil tilsætning af et opløst stof til væsken skabe stærkere bindinger mellem molekyler og øge opløsningens kogepunkt uden at øge trykket.