Kemikalier anvendt i varmepakker

Sportsmedicin bruger varm og kold terapi til at håndtere skader. Tilgængeligheden af ​​varme eller kolde pakker på spilfeltet er minimal, men kemiske pakninger kan enten give varme eller kolde for en skade i øjeblikke. Hotpakker udnytter kemiske reaktioner, der producerer varme, når de udvikler sig. Mange kommercielle hotpakker udnytter almindelige og sikre kemikalier til at generere varme.

Kalsiumchlorid

En af de enkleste kemiske hot packs muliggør opløsning af calciumchlorid, også kendt som rocksalt, i vand. Efterhånden som krystallerne af rocksalt opløses, danner de varme fra processen af ​​calciumchloridet, der opløses i dets kollektive ioniske dele. Temperaturen på varmepakken kan nå 90 grader Celsius, så pas på at ikke brænde huden. Den varme pakning vil fortsætte med at give varme i cirka 20 minutter.

Magnesiumsulfat

Magnesiumsulfat er et andet kemikalie, der frigiver store mængder varme, når de opløses i vand. Temperaturen på den varme pakning og dens levetid ligner den varme pakning lavet ved hjælp af calciumchlorid. I begge tilfælde indeholder varmepakken en lille pose fyldt med vand, og det kemiske salt i krystalformen omgiver posen. Når du bryder posen, begynder det kemiske salt at opløses i vandet, og reaktionen af ​​saltet opløses giver den nødvendige varme til behandling af skaden.

Natriumacetat

En anden varmemekanisme produktion danner den varme pakning under anvendelse af natriumacetat. Ved at neutralisere eddike med bagepulver, to fælles køkkenkemikalier, indeholder den resulterende opløsning natriumacetat og vand. Neutraliseringen er en voldsom reaktion, medmindre det gøres meget langsomt. Fordampning af denne opløsning, indtil krystaller lige begynder at danne, skaber en superkølet opløsning af natriumacetat. Natriumacetatet forbliver i opløsning under dets normale krystallisationspunkt. Det eneste der stopper hele opløsningen fra krystallisering er et sted for, at krystallerne begynder at danne. Afkøling af opløsningen og placering i en plastpose sammen med et tyndt metal, der er isoleret fra opløsningen, danner den kemiske hot pack.

For at igangsætte reaktionen skal du bryde barrieren mellem opløsningen og stykket metal og læg tryk på metalstykket med fingeren. Når metallet bøjer, dannes der små uregelmæssigheder på overfladen af ​​metallet, og natriumacetat begynder at krystallisere. Krystalliseringsprocessen frembringer varmen.