Sådan beregnes PH'en af ​​NaOH

pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14, fortæller dig, hvor sur eller alkalisk en opløsning er. En pH lavere end 7 er sur, mens en pH højere end 7 er alkalisk. I matematiske termer er pH den negative logaritme af den molære koncentration af hydrogenioner i opløsningen. En pH-teststrimmel vil fortælle dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk, men for at beregne sin nøjagtige pH, skal du først træne sin molaritet.

TL; DR (for lang tid Læs)

Ved hjælp af en pH-indikatorstribe vil du fortælle, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk. Dette betyder, at den har en pH-værdi i forhold til den øverste ende af pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14. For at beregne den nøjagtige pH skal du trække opløsningens molaritet ud og derefter anvende den på formlen til pH.

Beregning af molaritet

Molaritet (M) er koncentrationen af ​​en opløsning udtrykt som antal mol opløst stof pr. Liter opløsning ved hjælp af formlen M = molopløsningen ÷ liter opløsning. Det første skridt er at beregne antallet af mol opløst stof. Hvis du har opløst 1 g NaOH i tilstrækkeligt vand til at opnå i alt 250 ml opløsning, skal du beregne antallet af mol opløst stof, der er til stede ved dykning af massen af ​​NaOH ved molekylvægten af ​​forbindelsen. Molekylmassen af ​​NaOH er 40, så træk ud 1 ÷ 40 = 0.025.

Herefter beregnes antallet af liter opløsning til stede. I dette eksempel har du 250 ml opløsning. Konverter til liter ved at dividere med 1000, fordi der er 1000 milliliter i en liter. Arbejd ud 250 ÷ 1000 = 0,25.

Derefter fordeles antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. Træk ud 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molariteten af ​​NaOH-opløsningen er 0,1 M.

Ionisering af NaOH

Ionisering er tilsætningen eller fjernelsen af ​​en elektron til at skabe en ion. At miste en elektron skaber en positiv ion, og at opnå en elektron skaber en negativ ion. En vandig opløsning af NaOH (NaOH + H20) resulterer i Na + og OH- ioner. Fordi NaOH er en stærk base, ioniserer den helt i vand. Dette betyder, at 0,1 mol af det vil dissociere i 0,1 mol Na + og OH.

Beregning af pH

For at beregne pH skal du anvende formlen pOH = -log [OH-]. Arbejd ud-log [0.1] = 1. Brug derefter formlen pH + pOH = 14. For at isolere pH, træk 14 - 1 = 13. pH i din NaOH-opløsning er 13.