pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14, fortæller dig, hvor sur eller alkalisk en opløsning er. En pH lavere end 7 er sur, mens en pH højere end 7 er alkalisk. I matematiske termer er pH den negative logaritme af den molære koncentration af hydrogenioner i opløsningen. En pH-teststrimmel vil fortælle dig, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk, men for at beregne sin nøjagtige pH, skal du først træne sin molaritet.
TL; DR (for lang tid Læs)
Ved hjælp af en pH-indikatorstribe vil du fortælle, at NaOH (natriumhydroxid) er en stærk alkalisk. Dette betyder, at den har en pH-værdi i forhold til den øverste ende af pH-skalaen, som varierer fra 0 til 14. For at beregne den nøjagtige pH skal du trække opløsningens molaritet ud og derefter anvende den på formlen til pH.
Molaritet (M) er koncentrationen af en opløsning udtrykt som antal mol opløst stof pr. Liter opløsning ved hjælp af formlen M = molopløsningen ÷ liter opløsning. Det første skridt er at beregne antallet af mol opløst stof. Hvis du har opløst 1 g NaOH i tilstrækkeligt vand til at opnå i alt 250 ml opløsning, skal du beregne antallet af mol opløst stof, der er til stede ved dykning af massen af NaOH ved molekylvægten af forbindelsen. Molekylmassen af NaOH er 40, så træk ud 1 ÷ 40 = 0.025.
Herefter beregnes antallet af liter opløsning til stede. I dette eksempel har du 250 ml opløsning. Konverter til liter ved at dividere med 1000, fordi der er 1000 milliliter i en liter. Arbejd ud 250 ÷ 1000 = 0,25.
Derefter fordeles antallet af mol opløst stof med antallet af liter opløsning. Træk ud 0,025 ÷ 0,25 = 0,1. Molariteten af NaOH-opløsningen er 0,1 M.
Ionisering af NaOH
Ionisering er tilsætningen eller fjernelsen af en elektron til at skabe en ion. At miste en elektron skaber en positiv ion, og at opnå en elektron skaber en negativ ion. En vandig opløsning af NaOH (NaOH + H20) resulterer i Na + og OH- ioner. Fordi NaOH er en stærk base, ioniserer den helt i vand. Dette betyder, at 0,1 mol af det vil dissociere i 0,1 mol Na + og OH.
Beregning af pH
For at beregne pH skal du anvende formlen pOH = -log [OH-]. Arbejd ud-log [0.1] = 1. Brug derefter formlen pH + pOH = 14. For at isolere pH, træk 14 - 1 = 13. pH i din NaOH-opløsning er 13.
Sidste artikelKemikalier anvendt i retsmedicin
Næste artikelFysiske og kemiske egenskaber af lipider