Sådan beregnes masse i gram af en molekyle

For at beregne molekylmassen af en forbindelse skal du vide to ting. Den første er molekylformlen, og den anden er atommasseantallet for hvert af de elementer, der udgør den. Atommassetallet for hvert element er angivet i atommasseenheder under dets symbol i den periodiske tabel. Denne enhed er defineret på en sådan måde, at massetallet for hvert element svarer til massen på en mol af elementet i gram. En mol svarer til Avogadros antal (6,02 x 10 ^{23) atomer eller molekyler.}

TL; DR (for lang; læste ikke)

At finde massen på en mol af et specifikt molekyle tilsættes atommasserne for hvert af dets komponentatomer. Du kan slå disse op i den periodiske tabel.
Molecular Formula

Atomer kombineres på forskellige måder afhængigt af antallet af elektroner, som hver har i sin ydre skal. Ioniske forbindelser, såsom natriumchlorid (NaCl), kan kun være sammensat af et atom hver af to forskellige elementer, og nogle kovalente gasser, såsom hydrogen (H <2>) og ilt (O <2) er sammensat af to atomer af samme element. Nogle molekyler, især dem, der dannes med kulstof, kan have et meget stort antal af atomer. For eksempel har glukose (C _{6H 12O 6) 24 individuelle atomer.}

Uanset hvor stort eller lille molekylet er proceduren til beregning af dens molekylmasse den samme. Du ser op på atommassen for hvert af elementerne i formlen, multiplicerer det med antallet af atomer i det pågældende element i forbindelsen og tilføjer det til alle de andre. Dette giver dig massen, i gram, af en mol molekyle.
Slå op atommassetal

Alle elementerne er arrangeret i den periodiske tabel i henhold til stigende atomantal, hvilket svarer til antallet af protoner i kernen. Brint har et proton, så det kommer først, mens ilt har otte protoner, så det er ottende. Atomnummeret er imidlertid ikke det samme som atommasse, fordi du også skal tilføje massen af neutroner i kernen. Elektroner er så små og lette, at deres vægt betragtes som ubetydelig. Atommassen, som er summen af alle protoner og neutroner, er anført under symbolet for hvert element.

Rund til det nærmeste heltal: Atommassemængden inkluderer normalt en decimal. Dette skyldes, at hvert element har en eller flere naturligt forekommende isotoper, som er versioner, der indeholder en eller flere ekstra neutroner eller mangler en eller flere. Massetallet tager alle disse isotoper i betragtning, men til de fleste praktiske formål behøver du ikke gøre det. Så du afrunder normalt massetallet til det nærmeste heltal. For eksempel viser den periodiske tabel atommasseantallet af ilt som 15.999. I de fleste praktiske formål kan du runde dette til 16. Massetallet fortæller dig, at en mol ilt har en masse på 16 gram.
Eksempel

Hvad er den molekylære masse af glukose i gram?

Den kemiske formel for glukose er C <6H _{12O 6. Den periodiske tabel fortæller dig, at den atomære masse af kulstof (C) er 12, den for brint (H) er 1, og den for ilt (O) er 16. Glukosemolekylet har 6 carbonatomer, 12 hydrogener og 6 oxygener, så dets molekylmasse er (6 • 12) + (12 • 1) + (6 • 16) \u003d 180. Derfor har en mol glukose en masse på 180 gram. Hvis du vil finde massen på mere end en mol, skal du multiplicere mængden i gram med antallet af mol.}