Sådan beregnes masseforhold

I kemi er masseforhold, ofte kaldet "procentvis sammensætning efter masse", andelen af et bestemt molekyle, der består af hvert af molekylets bestanddele. For eksempel består vand af 11,1 procent brint (H) og 88,9 procent ilt (O), hvilket betyder, at en prøve på 1.000 g vand (lig med 1 liter i volumen) består af 111 g H (0.111 × 1.000 \u003d 111) og 889 g O (0,889 × 1 000).

Dette princip giver anledning til loven om konstant sammensætning, fremsat af Joseph Proust i 1800: En given forbindelse har altid den samme andel af masse af dens bestanddele . For eksempel har vand altid nøjagtigt 8 gram ilt for hvert gram brint. Kuldioxid har altid 2,67 g ilt for hvert gram kulstof.

Det er let nok at beregne masseforhold, hvis du har adgang til en periodisk tabel (se Ressourcer) og midlerne til at udføre grundlæggende algebra.

Sig, at du vil beregne masseforholdet mellem svovlsyre, H _{2SO 4.}

1. Bestem molmassen for hvert element til stede
   
   

   H _{2SO 4 indeholder brint (H), svovl (S) og ilt (S). Fra den periodiske tabel kan du se, at de molære masser af disse elementer er:}
   

   H \u003d 1,00
   

   S \u003d 32.06
   

   O \u003d 16.00
   
   Trin 2: Bestem massen af hvert enkelt individuelt element, der er til stede
   

   I dette trin multiplicerer du antallet af atomer i et molekyle af forbindelsen med de molære masser, du opsamlede i trin 1. Antallet af atomer er simpelthen abonnement efter elementets forkortelse i molekylformlen, med undladelse af et abonnement, der betyder "1."
   

   Der er to H-atomer til stede, et S-atom og fire O-atomer, så du har:
   

   H \u003d (2) (1,00) \u003d 2 g
   

   S \u003d (1) (32,06 g) \u003d 32,06 g
   

   O \u003d (4) (16,00 g) \u003d 64 g
   Trin 3: Bestem den molære masse af forbindelsen
   

   Tilføj de tal, du har beregnet i trin 2: Sammen

   2 + 32.06 + 64 \u003d 98.06 g
   Trin 4: Opdel Masse for hvert element, der er til stede ved den molære masse
   

   Dette betyder, at man dividerer de individuelle masser fra trin 2 med resultatet af trin 3.
   

   For H, du h ave 2 ÷ 98,06 \u003d 0,0204 \u003d 2,04 procent brint