Sådan beregnes molaritet fra en titreringskurve

Hvis du overvåger pH i hele en titrering, kan du plot dine data bagefter for at lave en graf kaldet en titreringskurve. Brug denne kurve til at finde ud af koncentrationen af kemikaliet i opløsningen til analyse, også kaldet analyt. Punktet på titreringskurven, hvor hele analytten er neutraliseret, kaldes ækvivalenspunktet, og på grafen vises det som et bøjningspunkt - den stejleste del af hele kurven, som normalt er s-formet. Når du har fundet ækvivalenspunktet på din kurve, er du klar til at beregne.

1. Bestem titrantvolumen
   
   

   Bestem hvor meget titrant (det kemikalie, du tilføjede til analytten under titreringen), du brugte til at nå ækvivalenspunktet. Hvis der er flere ækvivalenspunkter på grafen, skal du vælge det første, dvs. det nærmeste til venstre for grafen. Hvis et hjemmearbejdsproblem giver dig en titreringskurve for et eksperiment, du ikke har udført, er volumen af titrant, der er tilføjet, på x-aksen. Find værdien af x på ækvivalenspunktet for at finde titantenvolumen, der bruges til at komme dertil.
   

2. Multiplikere titrantvolumen med koncentration
   
   

   Multipliser titantvolumenet, der bruges ved dens koncentration. Hvis du udførte et eksperiment i laboratoriet, regnede du ud koncentrationen af din titrant, før du udførte titreringen. Alternativt skal et hjemmearbejdsproblem give dig koncentrationen af titranten, der skal bruges i dine beregninger. Husk at skifte lydstyrke fra milliliter til liter. For eksempel, hvis den tilsatte titreringsvolumen var 200 ml, og dens koncentration var 0,1 molar, ville du skifte fra milliliter til liter ved at dividere med 1000. Derfor multiplicerer 100 ml ÷ 1000 ml /L \u003d 0,1 L. Derefter molariteten med volumenet som følger: (0,1 L) x (0,1 M) \u003d 0,01 mol. Dette tilvejebringer mængden af titrerende kemikalie, der er tilføjet for at nå det første ækvivalenspunkt.
   

3. Find mol af analytt
   
   

   Bestem antallet af mol, der oprindeligt var til stede. Dette er lig med antallet af mol titrant, der er nødvendigt for at nå det første ækvivalenspunkt - det samme antal, som du lige har beregnet i trin 2. Hvis du f.eks. Tilføjede 0,01 mol titrant for at nå det første ækvivalenspunkt, ved du, at der var 0,01 mol tilstedeværende analyt.
   

4. Opdel mol efter volumen
   
   

   Del antallet af mol analyt, der er til stede, med den originale mængde af analyt. For eksempel, hvis det originale volumen af analytten var 500 ml, divideres med 1000 ml pr. L for at opnå 0,5 L. Opdel 0,01 mol analyt med 0,5 liter for at opnå 0,02 mol pr. Liter. Dette er koncentrationen eller molariteten.
   
   
   

   Tips
   

5. En polyprotisk syre eller base i analytten giver en titreringskurve med flere ækvivalenspunkter. Brug et af ækvivalenspunkterne i din beregning, men det er generelt nemmest at bruge det første punkt.