Sådan beregnes isotoper

Antallet af protoner i et atom bestemmer hvilket element det er, men atomer kan have forskellige antal neutroner for at give det en anden masse. Når to atomer med det samme element har forskellige antal neutroner, kaldes de isotoper. Nogle isotoper forekommer naturligt, og det er muligt at beregne den procentvise forekomst af to isotoper i naturen, hvis atommasser og elementets gennemsnitlige atommasse allerede er kendt.

Bestem atommasserne i isotopen, som samt elementets gennemsnitlige atommasse. Enhederne for disse værdier er i amu, der står for "atommasseenhed." En amu er omtrent massen af en proton. For eksempel har bor to naturligt forekommende isotoper: B-10 med en masse på 10,013 amu og B-11 med en masse på 11,009 amu. Den gennemsnitlige atommasse af bor ifølge den periodiske tabel er 10.811 amu.


Indtast værdierne i følgende formel: a \u003d b (x) + c (1 - x). I ligningen er "a" den gennemsnitlige atommasse, "b" er den ene isotops atommasse, "c" er den anden isotops atommasse, og "x" er overfladen af den første isotop. For eksempel 10.811 \u003d 10.013 (x) + 11.009 (1 - x)


Faktor ligningen. For eksempel 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x


Tilføj den negative x-faktor til begge sider af ligningen. For eksempel 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009 - 11.009x + 11.009x, hvilket reducerer til 10.811 + 11.009x \u003d 10.013x + 11.009


Trækker ikke-x-faktoren fra begge sider af ligningen. For eksempel 10.811 + 11.009x - 10.811 \u003d 10.013x + 11.009 - 10.811, hvilket reducerer til 11.009x \u003d 10.013x - 0.198


Trækk 10.013x fra begge sider af ligningen. For eksempel 11.009x - 10.013x \u003d 10.013x - 0.198 - 10.013x, hvilket reduceres til 0.996x \u003d 0.198


Opdel begge sider med x-faktorens koefficient. For eksempel 0,996x /0,996 \u003d 0,198 /0,996, hvilket reduceres til x \u003d 0,1988. Dette er overfloden af B-10.


Multipliser dit svar med 100 for at få en procentdel. F.eks. 0,1988 x 100 \u003d 19,88 procent.


Trækker denne værdi fra 100 procent for at finde forekomsten af den anden isotop. For eksempel 100 - 19,88 \u003d 80,12 procent. Dette er procentdelen af B-11.




Tips


1. Denne formel fungerer kun i to ukendte procentdele. For elementer med tre eller flere isotoper kan denne formel kun bruges, hvis alle undtagen to af de procentvise forekomster allerede er kendt.