Sådan konverteres gram til molekyler

Atomer og molekyler er uendeligt små, og ethvert stykke stof, der er stort nok til at veje, indeholder et så stort antal, at de ville være umulige at tælle, selvom du kunne se dem. Så hvordan ved videnskabsmænd, hvor mange molekyler der er i en bestemt mængde af en bestemt forbindelse? Svaret er, at de stoler på Avogadros antal, som er antallet af atomer i en mol af forbindelsen. Så længe du kender den kemiske formel for forbindelsen, kan du slå de atomvægte på atomerne, der udgør den, og du kender vægten af en mol. Multipliser det med den vægt, du har på hånden, gang derefter med Avogadros antal - antallet af partikler i enheden kaldet en mol - for at finde antallet af molekyler i din prøve.

TL; DR (for lang ; Læste ikke)

Hvis du kender vægten af forbindelsen i gram, kan du finde antallet af molekyler ved at slå op vægtene på komponentatomerne, beregne hvor mange mol du har og multiplicere dette antal af Avogadros nummer, som er 6,02 X 10 ^{23.
Avogadros nummer}

Avogadros nummer blev ikke introduceret af dens navnebror, den italienske fysiker Amadeo Avogadro (1776-1856). I stedet blev det først foreslået af den franske fysiker Jean Baptiste Perrin i 1909. Han opfandt udtrykket, da han bestemte den første tilnærmelse ved at observere tilfældige vibrationer af mikroskopiske partikler suspenderet i væsker og gasser. Efterfølgende forskere, inklusive den amerikanske fysiker Robert Millikan, hjalp med at forfine det, og i dag definerer forskere Avogadros nummer som 6.02214154 x 10 ^{23 partikler pr. Mol. Uanset om stoffet er i fast, gasformig eller flydende tilstand, indeholder en muldvarp altid Avogadros antal partikler. Det er definitionen af en muldvarp.
Find en molekylvægt på en forbindelse}

Hvert atom har en bestemt atommasse, som du kan slå op i elementets periodiske tabel. Du kan finde det som nummeret lige under elementets navn, og det er normalt angivet i atommasseenheder. Det betyder ganske enkelt, at en mol af elementet vejer det viste antal i gram. For eksempel er den atomære masse af brint 1,008. Det betyder, at en mol brint vejer 1.008 gram.

For at finde molekylvægten af et molekyle eller en forbindelse, skal du kende dets kemiske formel. Fra dette kan du tælle antallet af individuelle atomer. Når du har kigget op på atomens vægt på hvert element, kan du derefter tilføje alle vægte for at finde vægten af en mol i gram.
Eksempler

1. Hvad er molekylvægten af brintgas?

Brintgas er en samling af H _{molekyler, så du multiplicerer atommassen med 2 for at få molekylmassen. Svaret er, at en mol brintgas vejer 2,016 gram.}

2. Hvad er molekylvægten af calciumcarbonat?

Den kemiske formel for calciumcarbonat er CaCO _{3. Den atomære vægt på calcium er 40,078, den for kulstof er 12,011, og dens ilt er 15,999. Den kemiske formel inkluderer tre oxygenatomer, så multiplicer vægten af ilt med 3 og tilføj den til de to andre. Når du gør dette, finder du vægten af en mol calciumcarbonat til 100,086 gram.
Beregning af antallet af molekyler}

Når du kender en forbindelses molekylvægt, ved du, hvor meget Avogadros nummer er af denne forbindelse vejer i gram. For at finde antallet af molekyler i en prøve skal du dele vægten af prøven med vægten af en mol for at få antallet af mol og derefter multiplicere med Avogadros antal.

1. Hvor mange molekyler er der i 50 gram hydrogengas (H _2)?

Molekylvægten på 1 mol H _{2 -gas er 2,016 gram. Opdel dette i det antal gram, du har, og gang med 6,02 x 10 ^{23 (Avogadros tal afrundet til to decimaler). Resultatet er (50 gram ÷ 2,016 gram) X 6,02 x 10 23 \u003d 149,31 X10 23 \u003d 1,49 X 10 25 molekyler.}}

2. Hvor mange calciumcarbonatmolekyler er der i en prøve, der vejer 0,25 gram?

En mol calciumcarbonat vejer 100,086 gram, så 0,25 mol vejer 0,25 /100,86 \u003d 0,0025 gram. Multiplicer med Avogadros nummer for at få 0,015 X 10 ^{23 \u003d 1,5 x 10 21 molekyler i denne prøve.}