Sådan beregnes Ka fra Ph
Hver syre har en karakteristisk dissociationskonstant (K a), som er et mål for dets evne til at donere brintioner i opløsning. Med andre ord giver K a en måde at måle styrken af en syre på. Større værdier betyder stærkere syrer. PH-værdien (brintstyrken) i en opløsning er et mål for koncentrationen af brintioner og er også et mål for surhedsgrad, men det er ikke det samme som K . Der er dog et forhold mellem de to, og du kan beregne K a for en syre, hvis du kender koncentrationen af syre og pH i opløsningen. En forbindelse er surt, hvis det kan donere hydrogenioner til en vandig opløsning, hvilket er ækvivalent med at sige, at forbindelsen er i stand til at skabe hydroniumioner (H <30> +). Den generelle ligning, der beskriver, hvad der sker med en syre (HA) i opløsning, er: HA + H 20 <--> H 30 + + A -, hvor A - er den konjugerede base. Nogle syrer er stærke og dissocierer fuldstændigt, mens andre er svage og kun delvist dissocierer. Du kan måle styrken af en syre ved dens dissociationskonstant K a, som er et forhold dannet ved at dele koncentrationen af produkter med koncentrationen af reaktanter: K a \u003d [H30 +] [A -] /[HA] Alle reaktionerne forekommer i vand, så det slettes normalt fra ligningen. pH i en vandig syreopløsning er et mål for koncentrationen af fri hydrogen (eller hydronium) -ioner, den indeholder: pH \u003d -log [H +] eller pH \u003d -log [H 30 +]. Den sidste ligning kan omskrives: [H 30 +] \u003d 10 -pH Det kender du den molære koncentration af en syreopløsning og kan måle dens pH-værdi, ovenstående ækvivalens giver dig mulighed for at beregne den relative koncentration af syre til konjugatbase og udlede dissociationskonstanten K a. For at gøre dette hjælper det med at oprette en tabel, der afgrænser de oprindelige koncentrationer af reaktanter og produkter, ændringen i koncentrationer og koncentrationerne ved ligevægt. Dette er en ICE-tabel. I stedet for at indstille en på en generel måde, er det mere lærerigt at illustrere proceduren med et specifikt eksempel. Eddikesyre, syren, der giver eddike sin sure smag, er en svag syre, der dissocieres i acetat og hydroniumioner i opløsning. CH 3CO 2H + H 2O <--> CH 3CO 2 - + H 3O + Typisk husholdningseddike er en 0,9 M opløsning med en pH på 2,4. Ved hjælp af dataene er det muligt at beregne dissociationskonstanten: Eddikesyre (CH 3CO 2) H) Hydronium-ion (H3O +) Acetat-ion (CH 3CO 2 -) Indledende 0,9 M 0 0 Skift -x M + x M + x M Equilibrium (0,9 - x) M x M x M Dissociationskonstanten K a er [H3O +] [CH 3CO 2 -] /[CH 3CO 2) H]. K a \u003d x 2 /(0,9 - x) Som bemærket ovenfor, [H3O +] \u003d 10 -pH. Da x \u003d [H3O +], og du kender opløsningens pH, kan du skrive x \u003d 10 -2.4. Det er nu muligt at finde en numerisk værdi for Ka. Ka \u003d (10 -2.4) 2 /(0.9 - 10 -2.4) \u003d 1,8 x 10 -5.
Dissociation Constant Ka
Afledning af Ka fra pH
Dissociation Konstant for eddikesyre
Sidste artikelHvilken grundlæggende lov er demonstreret i ligevægt?
Næste artikelHvordan holder Van Der Waals-styrker molekyler sammen?
Varme artikler
-
Hvordan laver Saltvand et æg Float?Fyld to klare briller med lunkent vand. Hæld 1 spiseskefuld salt i et glas, og rør indtil saltet opløses. Sæt forsigtigt et frisk æg i det almindelige vand. Æget synker til bunden. Fjern ægget og læg -
Fire måder at fremskynde en kemisk reaktionEn kemisk reaktion opstår, når molekylerne af reaktanterne kolliderer med hinanden i det reagerende miljø. Den hastighed, hvormed en reaktion finder sted, afhænger af hastigheden for molekylernes k -
Hvordan man fremstiller brandhæmmende polyethylenPolyethylen er en meget forbrændbar polymer. En lavmolekylær polymer (lavdensitetspolyethylen) danner en fleksibel plast, mens en højmolekylær polymer (højdensitetspolyethylen) skaber en hårdere og -
Forskellen mellem hydraulisk væske og olieHydraulikolie og hydraulisk væske er udtryk, der undertiden bruges om hverandre, men de er ikke nødvendigvis det samme. Mens hydraulikolie er en væske, kan hydraulikvæske også bestå af andre væsker, h