Sådan finder du Molar Concentration

Beregning af den molære koncentration af en opløsning er en forholdsvis enkel proces: Bestem, hvor mange mol af et stof du har, og divider det derefter med liter opløsning. Den første del er vanskelig, fordi du skal udarbejde detaljerne i den kemiske formel for opløste. Matematikken er dog simpel aritmetisk.

TL; DR (for lang, ikke læst)

For at finde den molære koncentration af en opløsning opdele molens opløst stof med liter opløsning.

Definerer molar koncentration

Den molære koncentration af en opløsning er antallet af mol opløst stof divideret med opløsningens liter vand. Du måler molær koncentration i mol pr. Liter. En mol opløst stof i en liter vand giver en koncentration på 1 M.

Find massen af ​​opløsning

Et tidligt trin i bestemmelsen af ​​molær koncentration er at finde massen af ​​opløst stof - grammet af det opløste stof. Skriftlige problemer angiver normalt massen, selvom du måske skal konvertere til gram fra en anden enhed. I en laboratorieindstilling måler du massen af ​​opløst stof på en balance eller skala, inden du opløses. Som med alt laboratoriearbejde skal træningspleje være så præcis som udstyret tillader, fordi dine målinger påvirker nøjagtigheden af ​​dine beregninger og resultater.

Bestem Molar Mass

For at finde antallet af mol opløst, skal du først beregne stoffets molære masse. For den kemiske formel for dit opløst stof skal du kigge op hvert element på det periodiske bord og skrive ned den gennemsnitlige atommasse i atommasseenheder (AMU'er). For ethvert element, der vises i multipler, multipliceres massen med antallet af atomer pr. Molekyle af det pågældende element. Pas på at inkludere grupper, der også vises i flere mængder. Tilføj de samlede AMU'er for at få den molære masse. For eksempel er formlen for eddikesyre CH3COOH. Bemærk at molekylet har i alt to carbonatomer, to oxygenatomer og fire hydrogenatomer. Du formere atomens masse af kulstof med 2, ilt med 2 og hydrogen ved 4 og derefter tilføje resultaterne for at få den samlede mol masse i gram pr. Mol. Atomerne af kulstof, oxygen og hydrogen er henholdsvis 12,01, 16,00 og 1,008. Multiplicering af masserne og mængderne giver dig (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 gram pr. Mol.

Beregn mol af opløst

Beregn molene af dit opløst ved at dividere massen i gram pr. gram pr. mol. For eksempel har du 10 g eddikesyre. Opdeling 10 g ved 60,05 g /mol giver 0,1665 mol opløst stof.

Beregning af molar koncentration

Find den molære koncentration ved at dividere de moler du har beregnet efter liter vand, der bruges til at gøre opløsningen. For eksempel opløses eddikesyren i ovenstående eksempel fuldstændigt i 1,25 liter vand. Fordel 0,1665 mol ved 1,25 L for at opnå den molære koncentration, 0,1332 M.

Måling af syre og baser

For syrer og baser kan du bestemme den molære koncentration af ukendte opløsninger ved at måle pH eller pOH af opløsningen. Matematikken er lidt mere kompliceret, idet den involverer den fælles antilogaritme eller eksponenterne på 10. For at finde den molære koncentration af en syre, måle pH, multiplicere den derefter med -1 og tage den fælles antilog af resultatet. For eksempel måler du en prøve af saltsyre, og pH-aflæsningen er 2. Multiplicer 2 med -1 og få -2. Den fælles antilog på -2 (10 til -2-effekten) giver koncentrationen 0,01 M.