Sådan beregnes Bond Order

Obligationsordren refererer til antallet af kemiske bindinger mellem to atomer og vedrører stabiliteten af ​​bindingen. Obligationer klassificeres som single, double eller triple. For eksempel har diatomisk nitrogen (N _{2) en tredobbelt binding mellem de to atomer (N≡N), mens acetylen (C 2H 2) har en bindingsrækkefølge på tre mellem de to carbonatomer og enkeltbindinger mellem carbonatomerne og hydrogenatomerne (H-C≡C-H).}

Obligationslængden er omvendt proportional med bindingsordren. Dette gør intuitiv mening; en tredobbelt binding er stærkere end en dobbeltbinding, så atomer i et sådant arrangement er tættere på hinanden end to atomer, der er forbundet med en dobbeltbinding, som igen er adskilt af en mindre afstand end atomerne i en enkeltbinding.
< h2> Bondordre for hele molekyler

Bondordre i analytisk kemi refererer normalt til bindingsrækkefølgen for hele molekylet, ikke kun til individuelle bindinger.

En simpel formel bruges til at beregne denne mængde : Sammenlægge det samlede antal obligationer, tælle 1 for en enkeltbinding, 2 for en dobbeltbinding og 3 for en tredobbeltbinding og divider med det totale antal bindingsgrupper mellem atomer _._ Dette giver ofte et helt tal, men ikke altid. Bond-orden kan betragtes som en grov måling af gennemsnitsstyrken af ​​et molekyls bindinger.

Eksempler på bindingsordreberegninger

Molekylær hydrogen (H _{2) har strukturen H-H . Der er en enkeltbinding og i alt en bindingsgruppe, så bindingsrækkefølgen er simpelthen 1.}

Acetylen (C _{2H 2) har som nævnt den molekylære struktur H-C ≡C-H. Det samlede antal obligationer er 1 + 3 + 1 = 5, og det samlede antal obligationsgrupper er 3 (to enkeltobligationer og en tredobbelt obligation). Obligationsordningen for acetylen er derfor 5 ÷ 3 eller 1,67.}

En nitration (NO _{3 ^{-) har en dobbelt nitrogen-oxygenbinding og to enkelt nitrogen-oxygenbindinger for en i alt 4 obligationer fordelt på tre obligationsgrupper. Obligationsrækkefølgen for nitrat er derfor 4 ÷ 3 eller 1,33.}}