Hvad er kemisk ligevægt?

I ligevægten er din ligevægt kroppens følelse af position og bevægelse, herunder din sans for balance. Det kemiske udtryk for ligevægt er af samme art. Kemisk ligevægt, også kendt som en stabil reaktion, er, når der ikke er nogen yderligere ændring i en kemisk reaktion af koncentrationen af ​​reaktanterne eller produkterne. Det betyder ikke, at reaktionen er stoppet, men at dannelsen og stofforbruget er i en afbalanceret tilstand uden yderligere ændringer.

Hvad er loven om kemisk ligevægt?

Lov om kemisk ligevægt siger, at den kemiske reaktions hastighed ved en konstant temperatur og tryk er direkte proportional med koncentrationen af ​​reaktorernes molekyler i forhold til produktkoncentrationen, når begge er hævet til en lige kraft som repræsenteret ved de afbalancerede kemiske ligninger.

Hvad er begrebet kemisk ligevægt?

For at forstå loven om kemisk ligevægt bedre, overvej en reversibel reaktion. Reaktanterne i A og B danner produkterne C og D.

A + B = C + D

Efter tiden er koncentrationen af ​​produkterne C og D steget, og koncentrationen af reaktanterne af A og B formindsker. Derfor indikerer det en stigning i tilbagegående reaktion og et fald i fremadrettet reaktion på samme tid. Til sidst bliver begge reaktionshastigheder frem og tilbage lig med hinanden, og koncentrationerne af produkterne og reaktanten forbliver de samme. Dette er en prøve af kemisk ligevægt, når en synlig standstill-tilstand opnås ved en kemisk reaktion.

De kemiske reaktioner ophører ikke, men de går i samme takt. Antallet af mol af produkterne i de forreste reaktioner svarer til antallet af stoffer, der forsvinder per sekund i den bageste reaktion.

Kemiske reaktioner, der fortsætter med at fortsætte med antallet af resterende produkter og reaktanter Det samme er dynamisk ligevægt.

Hvad er typer af kemisk ligevægt?

Der eksisterer to typer kemisk ligevægt: homogen og heterogen. I homogen ligevægt er det en reaktion, når reaktanterne og produkterne er i samme fase. Heterogen ligevægt er, når reaktanterne og produkterne er hver i en anden fase fra hinanden.

Hvilke vilkår skal være tilfredse?

Fire punkter skal opfyldes for at klassificere enhver reaktion som en kemiske ligevægt:

De egenskaber, som du kan måle, såsom koncentration, tæthed, farve eller tryk forbliver konstant ved en given temperatur.

Kemisk ligevægt kan opnås fra hver side af ligningen, der er Fremadrettet eller baglæns reaktioner.

Når en katalysator er til stede, kan kemisk ligevægt opnås på kortere tid. En katalysator ændrer ikke ligevægten, da den påvirker både de fremadrettede og bageste reaktioner i samme grad.

En kemisk ligevægt er altid dynamisk.

Hvilke faktorer kan påvirke kemisk ligevægt?

Flere faktorer kan gøre ligevægtsskiftet og ændre udfaldet af produkterne eller reaktanterne, herunder ændringer i tryk, koncentration, temperatur, tilsætning af en katalysator eller tilsætning af en inert gas. Enhver af disse elementer kan kaste resultaterne ud af ligevægt.

Hvis du tilføjer mere reaktant eller produkt eller ændrer koncentrationen af ​​en, vil det påvirke ligevægten. Tilsætningen af ​​reaktant gør mere produktform, og tilsætning af mere produkt giver mere reaktantform.

Når temperaturen ændres, har den en ændrende påvirkning på ligevægten. En stigning i temperaturen skifter en ligevægt i retningen af ​​den endoterme reaktion, og et fald skifter det til den eksoterme reaktions retning.

Trykændringer påvirker ligevægten, fordi faldende volumen af ​​en gas rent faktisk øger trykket, hvilket til gengæld øger koncentrationen af ​​produkterne og reaktanterne. Nettoeaktionen af ​​denne proces får koncentrationen af ​​gasmolekyler ned