Hvad er en endergonisk reaktion?

Endergoniske reaktioner er processer inden for fysisk kemi eller termokemi. Denne type reaktion har brug for en energiindgang til at skabe produkterne, som har mere fri energi som helhed end summen af ​​fri energi af hver reaktant. En endoterm reaktion er en endergonisk reaktion, der involverer varme eller termisk energi i processen.

Endergoniske reaktioner

Endergoniske reaktioner er ikke-spontane, da de har brug for en indtastning af energi, der skal forekomme. Et eksempel på denne type reaktion i biologi er fotosyntese. Denne proces afhænger af reaktionen for at absorbere energi i form af solskin fra omgivelserne, for at den kan forekomme. Planter fanger nogle af solens energi som sollys og bruger det til at producere glukose fra vand og kuldioxid. Glukose har mere fri energi end reaktanterne af kuldioxid og vand. De kemiske bindinger dannet i en endergonisk reaktion er svagere end de kemiske bindinger, der er brudt. Af denne grund kan det også kaldes en ugunstig reaktion, da det kræver mere energiindgang end du kommer fra slutproduktet. Et andet eksempel på en endergonisk reaktion opstår, når is som et faststof smelter ved varme til flydende vand, som også kaldes endotermisk, fordi resultaterne er drevet af varmere temperaturer.

Exergoniske reaktioner

En eksergonisk reaktion reaktion kaldes en spontan eller en positiv reaktion, og det er det modsatte af en endergonisk reaktion. Denne type reaktion frigiver energi i omgivelserne og danner stærkere kemiske bindinger i processen end dem der blev brudt i reaktanterne for at fremstille produktet. Den frie energi i systemet falder i en exergonisk reaktion. Nogle eksempler omfatter blanding af chlor og natrium for at gøre almindeligt bordsalt og kemiluminescens, når synligt lys er den energi, der frigives i processen. Når temperaturen i omgivelserne stiger, er reaktionen eksoterm og exergonisk.

Hvad er endergoniske og eksergoniske reaktioner?

En endergonisk og endoterm reaktion opstår, når energi absorberes fra omgivelserne. Ved endoterme reaktioner absorberes varme. Hvis du blander natriumcarbonat (bagepulver) og citronsyre i vand, bliver væsken kold, men ikke kold nok til at forårsage frostbit.

En eksergonisk reaktion frigiver energi til omgivelserne, og når det gør det, er det i form af varme er det eksotermt. Et eksempel på dette kan ses, når du vasker. Sæt en lille mængde vaskemiddel i hånden og tilsæt en lille mængde vand til det. Du føler dig varme ud fra blandingen, da det er en eksoterm og eksergonisk reaktion.

Et eksempel på en exergonisk reaktion, der ikke er eksotermisk, er en glødelampe. I stedet for at udløse varme i omgivelserne udsender det lys.