Hvordan ville du forvente, at omfanget af overlappende atomare orbitaler varierer i serie FICl IBr I2 og?

Omfanget af overlap mellem atomare orbitaler falder generelt, når du bevæger dig ned ad en gruppe (søjle) i det periodiske system. Dette skyldes, at de atomare orbitaler bliver større, når du går ned ad en gruppe, så de er mindre tilbøjelige til at overlappe hinanden.

I serien F-Cl-Br-I2 forventes omfanget af overlapning mellem de atomare orbitaler at falde i følgende rækkefølge:

$$F> Cl> Br>I_2$$

Dette skyldes, at fluorets atomare orbitaler er mindre end chlors, som igen er mindre end brom, og så videre. Jo mindre de atomare orbitaler er, jo mere sandsynligt er det, at de overlapper hinanden.

Der er nogle undtagelser fra denne generelle regel. For eksempel er omfanget af overlap mellem 2p orbitaler af oxygen og fluor faktisk større end omfanget af overlap mellem 2p orbitaler af nitrogen og fluor. Dette skyldes, at oxygen 2p orbitaler er mere diffuse end nitrogen 2p orbitaler, så de er mere tilbøjelige til at overlappe med fluor 2p orbitaler.

Omfanget af overlapning mellem atomare orbitaler er en vigtig faktor til at bestemme styrken af ​​en kemisk binding. Jo større omfanget af overlapning er, jo stærkere bånd. Dette skyldes, at elektronerne i de overlappende orbitaler er mere tilbøjelige til at blive delt mellem atomerne, hvilket fører til en stærkere tiltrækning mellem atomerne.