Når to s-type orbitaler overlapper, hvad danner de?

Når to s-type orbitaler overlapper hinanden, danner de en sigma (σ) molekylær orbital. En sigma molekylær orbital dannes, når orbitalerne overlapper hinanden, hvilket betyder, at orbitalernes lober peger direkte mod hinanden. Den resulterende molekylære orbital er symmetrisk om den internukleære akse, hvilket betyder, at den har samme elektrontæthed på begge sider af kernen.

Sigma molekylære orbitaler er den mest stabile type molekylære orbitaler, og de er typisk de første, der dannes, når atomer binder. De er også den stærkeste type molekylære orbitaler, og de er ansvarlige for at holde atomer sammen i et molekyle.

I tilfælde af to s-type orbitaler siges overlapningen at være "perfekt", hvilket betyder, at orbitalerne overlapper fuldstændigt. Dette resulterer i dannelsen af ​​en meget stærk sigma molekylær orbital. Sigma molekylær orbital, der dannes, når to s type orbitaler overlapper, kaldes "s sigma" molekylære orbital, eller blot "σs" molekylær orbital.