Hvordan er tho frimurer -modellen forskellig fra Daltons?

Daltons atommodel (1803)

* solid sfære: Dalton forestillede sig atomer som små, udelelige, solide sfærer som billardkugler.

* udelelig: Han troede, at atomer ikke kunne neddeles yderligere.

* Identiske atomer: Alle atomer af det samme element blev betragtet som identiske i masse og egenskaber.

* Kombination af forhold: Dalton forklarede kemiske reaktioner som omarrangement af disse faste atomer efter specifikke forhold.

Thomsons Atomic Model (1904)

* blomme budding model: Thomson opdagede elektroner, hvilket førte til "blomme budding" -modellen. Han så for sig atomet som en positivt ladet sfære med negativt ladede elektroner indlejret overalt, som blommer i en budding.

* Elektroner: Thomsons model introducerede ideen om subatomære partikler. Han bestemte korrekt, at atomer indeholder negativt ladede partikler, senere navngivne elektroner.

* neutral atom: Thomson indså, at atomet skal have en neutral samlet ladning, hvilket førte til ideen om en positiv ladning for at afbalancere de negative elektroner.

Nøgleforskelle

* Subatomære partikler: Daltons model betragtede atomer som udelelige. Thomsons model introducerede begrebet subatomære partikler, specifikt elektroner.

* struktur: Daltons model var en simpel solid sfære, mens Thomsons model foreslog en mere kompleks struktur med en positivt ladet sfære og indlejrede elektroner.

* opladning: Thomsons model tegnede sig for atomets neutralitet ved at indføre en positiv ladning for at afbalancere elektronerne.

Sammenfattende var Thomsons model en betydelig fremskridt over Daltons model, fordi den inkorporerede opdagelsen af ​​elektroner og foreslog en mere sofistikeret struktur for atomet. Imidlertid viste begge modeller i sidste ende ufuldstændige som senere opdagelser som kernen og protonerne raffinerede vores forståelse af atomstruktur yderligere.