Hvordan er et orbital hovedkantumnummer relateret til atomerne store energiniveauer?

* n =1, 2, 3, ...: Disse tal repræsenterer den første, anden, tredje og så videre, energiniveau.

* Højere N, Højere energi: Jo højere værdien af ​​n er, jo længere væk fra kernen er elektronet, og jo højere er det energiniveau.

* skalstørrelse og kapacitet: Værdien af ​​N bestemmer også størrelsen på elektronskalen og det maksimale antal elektroner, den kan indeholde. Formlen for maksimale elektroner i en skal er 2n².

Her er en sammenbrud:

* n =1 (shell k): Dette er det laveste energiniveau, tættest på kernen og kan maksimalt indeholde 2 elektroner.

* n =2 (Shell L): Dette er det andet energiniveau, længere ud end n =1, og kan holde op til 8 elektroner.

* n =3 (Shell M): Dette er det tredje energiniveau med en højere energi end n =1 og n =2, og kan holde op til 18 elektroner.

Kortfattet: Det vigtigste kvantetal (n) fungerer som en direkte indikator for energiniveauet for et elektron i et atom. Højere værdier for N svarer til højere energiniveau, længere væk fra kernen og større elektronskaller.