Hvad er den korteste bølgelængdestråling i Balmer -serien?

* Balmer Series: Denne serie af spektrale linjer i hydrogenatomet er kendetegnet ved elektronovergange, der ender i n =2 energiniveauet.

* Energiniveau: Jo højere energiniveauet (n) er, jo yderligere er elektronet fra kernen.

* bølgelængde og energi: En overgang fra et højere energiniveau til en lavere frigiver energi, og denne energi udsendes som en foton. Jo højere energiforskel er, jo kortere er bølgelængden af ​​den udsendte foton.

Beregning

Du kan bruge Rydberg -formlen til at beregne bølgelængden:

1/λ =R (1/2² - 1/N²)

Hvor:

* λ er bølgelængden

* R er Rydberg -konstanten (ca. 1,097 x 10⁷¹ 20)

* n er det oprindelige energiniveau (i dette tilfælde, der nærmer sig uendelighed)

Når N nærmer sig uendelig, nærmer sig udtrykket 1/N² nul. Derfor forenkler ligningen til:

1/λ =R/4

Løsning for λ, vi får:

λ =4/r

Tilslutning af værdien for r:

λ ≈ 364,6 nm

Derfor er den korteste bølgelængde -stråling i Balmer -serien ca. 364,6 nanometre. Dette svarer til det ultraviolette område af det elektromagnetiske spektrum.