Hvor mange valenceelektroner har natrium?

Valence-elektroner optager den yderste elektronskal i et atom. Natrium, med i alt 11 elektroner, har kun en elektron i sin tredje og yderste skal. Fordi den yderste skal kommer i direkte kontakt med andre atomer, når en kemisk reaktion finder sted, spiller valenselektronerne en stor rolle i at bestemme et kemisk reaktivitet og et element, som det vil reagere på for at danne forbindelser. Elementer er arrangeret i det periodiske bord i henhold til deres valenselektroner, idet den første gruppe i den første kolonne til venstre har en enkelt valenselektron. Natrium er den tredje fra toppen i denne gruppe.

TL; DR (for lang, ikke læst)

Natrium har en valenselektron. Elementet har en fuld inderste elektronskal af to elektroner og en fuld skal på otte elektroner i den næste skal. Den tredje skal, som er den yderste og valensskallen, har kun en elektron. Valence-elektroner påvirker kemisk reaktivitet.

Hvordan valenceelektroner påvirker kemiske reaktioner

Elektronerne omkring kernen i et atom danner skaller. Den indre elektronskal har plads til to elektroner, mens den næste skal kan rumme otte elektroner. Den tredje skal har tre subshells af to, seks og 10 elektroner til i alt 18.

Et atoms kemiske stabilitet er størst, når alle dets elektronskaller er fulde, men dets kemiske reaktivitet er højest, når den yderste shell har enten kun en elektron eller er en elektron kort for at være fuld. I disse tilfælde overføres en enkelt elektron, hvilket betyder, at den yderste skal af donerende eller modtagende atom er fuldstændig. Overførslen af ​​elektronen resulterer i en kemisk binding og dannelsen af ​​en forbindelse.

Hvordan natrium reagerer med andre elementer til at danne forbindelser

Natrium, med sin eneste yderste elektron, reagerer stærkt og danner stærkt stabile forbindelser med elementer, der har brug for en enkelt elektron til at fuldføre deres yderste skal. Når et natriumatom kommer i kontakt med et atom, der har brug for en enkelt elektron, hopper valenselektronen fra natriumatomet til det andet atom for at færdiggøre sin yderste elektronskal. Natriumatomet er efterladt med en fuld yderste elektronskal med otte elektroner, og den yderste skal af det andet atom er også fuld. Natriumatomet har nu en positiv elektrisk ladning på plus 1, og det andet atom har en negativ ladning på minus 1. De to modsatte ladninger tiltrækker, og de to atomer udgør nu molekylet af en forbindelse.

Mens elementerne med en valenselektron er placeret til venstre for det periodiske bord, de elementer, der har brug for en valenceelektron til at fuldføre deres yderste skaller, findes i den anden til sidste kolonne. For eksempel, i samme række som natrium, er elementet i den næst-sidste kolonne chlor. Klor har 17 elektroner, to i sin inderste skal, otte i den næste skal og syv i de tredje subshells, der rummer op til otte elektroner. Natrium og klor reagerer stærkt for at danne natriumchlorid eller bordsalt, en stabil forbindelse.

Valenselektroner af natriumjoner i opløsning

Når en forbindelse opløses i en væske, skilles forbindelsen til ioner som fordeler sig jævnt gennem væsken. Natriumchlorid opløses i vand og danner natrium og chlorioner. Når natrium reagere med chloret for at danne natriumchlorid, hoppede den enkelt natriumvalenselektron over for at fylde hullet i klorens valenselektronskal.

I opløsning adskilles natrium- og chloratomerne til dannelse af natrium- og chlorioner , men natriumvalenselektronen forbliver med chloratom. Som et resultat heraf har natriumionen en fuldstændig yderste elektronskal på otte elektroner og en positiv ladning på plus 1. Klorionen har en komplet yderste elektronunderhul og en negativ ladning på minus 1. Opløsningen er stabil, ionerne med deres fuldføre ydre skaller, der ikke involverer yderligere kemiske reaktioner.