Hvad er spændingen af ​​en galvanisk celle lavet af sølv og nikkel?

For at bestemme spændingen af ​​en galvanisk celle lavet med sølv og nikkel, skal vi konsultere standardreduktionspotentialerne for hvert metal. Standardreduktionspotentialet er et mål for et stofs tendens til at undergå reduktion, med flere positive værdier, der indikerer en større tendens til at blive reduceret.

Standardreduktionspotentialerne for sølv og nikkel er:

Ag+ + e- → Ag E° =+0,80 V

Ni2+ + 2e- → Ni E° =-0,25 V

I en galvanisk celle er anoden den elektrode, hvor der sker oxidation, og katoden er den elektrode, hvor der sker reduktion. I dette tilfælde vil sølv blive oxideret (da det har et mere positivt reduktionspotentiale), og nikkel vil blive reduceret.

Den overordnede cellereaktion er:

Ag(s) + Ni2+(aq) → Ag+(aq) + Ni(s)

For at beregne cellespændingen trækker vi standardreduktionspotentialet for anoden fra standardreduktionspotentialet for katoden:

E°celle =E°katode - E°anode

E°celle =(+0,80 V) - (-0,25 V)

E°celle =+1,05 V

Derfor er spændingen af ​​den galvaniske celle lavet med sølv og nikkel +1,05 V.