Hvad er den elektroniske konfiguration af atom C6?

Forståelse af elektronisk konfiguration

* atomnummer: Antallet af protoner i et atoms kerne (også antallet af elektroner i et neutralt atom). Carbon's atomnummer er 6.

* Elektronskaller: Elektroner optager specifikke energiniveauer kaldet skaller. Skaller er mærket med tal (1, 2, 3 osv.), Med større antal, der indikerer større energiniveau.

* underskaller: Inden for hver skal er underskaller (S, P, D, F) med forskellige former og energiniveau.

* orbitaler: Hvert underskal indeholder en eller flere orbitaler, som er regioner i rummet, hvor et elektron mest sandsynligt findes.

Carbon's elektroniske konfiguration

1. shell 1 (n =1): Denne skal har kun et underskal, 1S Underskal, der maksimalt kan indeholde 2 elektroner.

2. shell 2 (n =2): Denne skal har to underskaller:

* 2s Underskal (har maksimalt 2 elektroner)

* 2p Underskal (har maksimalt 6 elektroner)

Skrivning af konfigurationen

Den elektroniske konfiguration af kulstof er:

1S² 2S² 2p²

Forklaring:

* 1S²: Underskalet 1S har 2 elektroner.

* 2s²: Underskalet på 2S har 2 elektroner.

* 2p²: Subshellet 2p har 2 elektroner.

Nøglepunkter

* Superscripts (2) angiver antallet af elektroner i hvert underskal.

* Carbon har 4 valenselektroner (elektronerne i sin yderste skal), som er de elektroner, der mest sandsynligt deltager i kemisk binding.

Fortæl mig, hvis du har andre spørgsmål om elektronisk konfiguration!