Hvordan konfigureres elektroner?

1. Aufbau -princip:

* Dette princip siger, at elektroner fylder orbitaler i rækkefølge af stigende energiniveau.

* Fyldningsordenen bestemmes af diagonal regel , der visuelt repræsenterer ordren om energiniveau.

2. Hunds regel:

* Denne regel siger, at elektroner individuelt vil besætte hver orbital inden for et underskal, før den fordobles i en orbital.

* Dette maksimerer antallet af uparrede elektroner med parallelle spins, hvilket fører til større stabilitet.

3. Pauli Exclusion Principle:

* Dette princip siger, at ingen to elektroner inden for et atom kan have det samme sæt med fire kvantetal.

* På enklere termer kan hver orbital maksimalt indeholde to elektroner, og disse elektroner skal have modsatte spins.

Sådan skriver du en elektronkonfiguration:

1. Bestem atomnummeret: Dette fortæller dig antallet af elektroner i det neutrale atom.

2. Brug den diagonale regel til at bestemme rækkefølgen af ​​fyldning af orbitaler:

* s orbital: Holder maksimalt 2 elektroner (S¹ eller S²)

* p orbital: Holder maksimalt 6 elektroner (p¹, p², p³, p⁴, p⁵, p⁶)

* d orbital: Holder maksimalt 10 elektroner (d¹, d², d³, d⁴, d⁵, d⁶, d⁷, d⁸, d⁹, d¹⁰)

* f orbital: Holder maksimalt 14 elektroner (f¹, f², f³, f⁴, f⁵, f⁶, f⁷, f⁸, f⁹, f¹⁰, f¹¹, f¹², f¹³, f¹⁴)

3. Skriv orbitalnotationen: Start med det laveste energiniveau og flyt op, hvilket indikerer antallet af elektroner i hvert underskal.

For eksempel er elektronkonfigurationen af ​​kulstof (atomnummer 6):

1S² 2s² 2p²

Her er en sammenbrud:

* 1S²: 2 elektroner i 1'erne orbital (laveste energiniveau)

* 2s²: 2 elektroner i 2'erne orbital

* 2p²: 2 elektroner i 2p orbital. Da der er tre 2p -orbitaler (2px, 2py, 2pz), fortæller Hunds regel os, at hver af disse orbitaler vil have en elektron, før nogen er fordoblet.

nøglepunkter at huske:

* Undtagelser: Der er nogle undtagelser fra Aufbau -princippet, især for overgangsmetaller og lanthanider.

* Shorthand Notation: For længere elektronkonfigurationer kan du bruge den tidligere Noble Gas's elektronkonfiguration som en genvej.

* Elektronkonfiguration og kemiske egenskaber: Arrangementet af elektroner i et atom påvirker direkte dets reaktivitet og bindingsadfærd.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have mig til at forklare elektronkonfigurationen af ​​et specifikt element!