Hvilken masse af kuldioxid vil optage 5,5 l ved 5 celsius og 0,74 ATM?

$$PV =nRT$$

Hvor:

* P er trykket i atmosfæren (atm)

* V er volumen i liter (L)

* n er antallet af mol gas

* R er den ideelle gaskonstant (0,08206 L•atm/mol•K)

* T er temperaturen i Kelvin (K)

For at løse for n kan vi omarrangere den ideelle gaslov som følger:

$$n =\frac{PV}{RT}$$

Og indsæt de givne værdier i ligningen:

$$n =\frac{(0,74\ atm)(5,5\ L)}{(0,08206\ L•atm/mol•K)(278\ K)}$$

$$n =0,152\ mol$$

For at finde massen af ​​kuldioxid skal vi gange antallet af mol med kuldioxidens molære masse, som er 44,01 g/mol:

$$masse =(0,152\ mol)(44,01\ g/mol) =6,70\ g$$

Derfor vil 6,70 g kuldioxid optage 5,5L ved 5 Celsius og 0,74 ATM.