Hvad er energien af ​​en elektron, når den er tættest på kernen?

$$E_n =-\frac{kZe^2}{2n^2r_n}$$

Hvor:

$$E_n$$ er elektronens energi i elektronvolt (eV)

$$k$$ er Coulomb-konstanten ($$8,98755\times10^9 Nm^2C^{-2}$$)

$$Z$$ er kernens atomnummer

$$e$$ er den grundlæggende afgift ($$1.602\times10^{-19}C$$)

$$n$$ er det vigtigste kvantenummer for elektronens atomare orbital

$$r_n$$ er radius af elektronens atomare orbital

Det primære kvantetal $$n$$ kan antage positive heltalsværdier på 1, 2, 3 og så videre. Jo lavere værdien af ​​$$n$$ er, jo tættere er elektronen på kernen og jo lavere er dens energi.

For eksempel i brintatomet er elektronens energi i grundtilstanden (n =1) -13,6 eV. Dette er den laveste energi, som en elektron kan have i et brintatom. Når elektronen bevæger sig til højere energiniveauer (n =2, 3, og så videre), øges dens energi, og den bliver mindre tæt bundet til kernen.