Hvad sker der, når et kloratom får en elektron i den ydre energiskal?

Når et kloratom får en elektron i sin ydre energiskal, gennemgår det en kemisk forandring og bliver til en chloridion (Cl-). Denne proces er kendt som elektronforstærkning eller aniondannelse.

I sin neutrale tilstand har et kloratom 17 elektroner, hvor den yderste elektronskal indeholder 7 elektroner. Når den får en ekstra elektron, bliver den ydre elektronskal komplet med 8 elektroner, hvilket opnår en stabil elektronkonfiguration.

Denne ændring i elektronkonfiguration resulterer i dannelsen af ​​en negativ ion, fordi chloratomet nu har en elektron mere end antallet af protoner i sin kerne. Den ekstra elektron skaber en samlet negativ ladning, hvilket gør den til en chloridion.

Den opnåede elektron optager det yderste energiniveau af kloratomet, som er det tredje energiniveau (n=3). Denne udvidede elektronskal giver chloridionen en større atomradius sammenlignet med det neutrale kloratom.

Elektronforstærkningsprocessen opstår ofte, når kloratomer interagerer med andre atomer eller molekyler under kemiske reaktioner. For eksempel, når klorgas (Cl2) reagerer med natriummetal (Na), får kloratomerne elektroner fra natriumatomer og danner chloridioner (Cl-) og natriumioner (Na+). Dette resulterer i dannelsen af ​​natriumchlorid (NaCl), en ionisk forbindelse.

Sammenfattende, når et chloratom får en elektron i sin ydre energiskal, omdannes det til en chloridion, der får en negativ ladning og en større atomradius på grund af det øgede antal elektroner.