Hvorfor er bors første ioniseringsenergi større end lithium?

Effektiv kerneladning:Den effektive kerneladning (Zeff), som den yderste elektron oplever, stiger fra lithium til bor. Dette skyldes stigningen i antallet af protoner i kernen. Jo højere Zeff tiltrækker den yderste elektron stærkere, hvilket gør den sværere at fjerne og dermed øger ioniseringsenergien.

Nuklear ladning:Bor har tre protoner i sin kerne, mens lithium kun har én. Det betyder, at borkernen har en større positiv ladning, som udøver en stærkere elektrostatisk tiltrækning på elektronerne. Den øgede nukleare ladning kræver mere energi for at fjerne en elektron fra bor sammenlignet med lithium.

Elektronkonfiguration:Bor har den elektroniske konfiguration 1s² 2s² 2p¹, mens lithium har 1s². 2p-elektronen i bor holdes mere løst end 2s-elektronerne på grund af dets højere energiniveau. Dette gør 2p-elektronen nemmere at fjerne, men kræver stadig mere energi sammenlignet med fjernelse af 2s-elektronen i lithium.

Sammenfattende bidrager kombinationen af ​​øget nuklear ladning, effektiv nuklear ladning og den elektroniske konfiguration af bor til en højere første ioniseringsenergi sammenlignet med lithium.