Hvis der tilføjes 980kJ energi til 6,2L vand ved 291K, hvad bliver den endelige temperatur?

$$Q =mc\Delta T$$

hvor:

Q er den varmeenergi, der tilføres vandet (980 kJ)

m er massen af ​​vandet (6,2 L * 1 kg / 1 L =6,2 kg)

c er vandets specifikke varmekapacitet (4,18 kJ / kg K)

ΔT er ændringen i temperatur

Ved at løse for ΔT får vi:

$$\Delta T =Q / (mc) =980 kJ / (6,2 kg * 4,18 kJ / kg K) =38,2 K$$

Tilføjes dette til starttemperaturen på 291 K, får vi den endelige temperatur:

$$T_{final} =291 K + 38,2 K =329,2 K$$

Derfor vil den endelige temperatur på vandet være 329,2 K.