Hvor meget energi, der kræves for at opvarme 100 liter 30 graders vand, øger 135 grader?

For at beregne den nødvendige energi kan vi bruge formlen:

Q =mcAT

hvor:

Q er den nødvendige energi i joule (J)

m er massen af vandet i kilogram (kg)

c er vands specifikke varmekapacitet, som er 4,18 J/g°C

ΔT er ændringen i temperatur i grader Celsius (°C)

Først skal vi beregne massen af 100 liter vand. Vandets massefylde er 1000 kg/m³. Da 1 liter er lig med 0,001 m³, er massen af 100 liter vand:

m =100 liter * 1000 kg/m³ =100.000 g =100 kg

Dernæst skal vi beregne ændringen i temperatur:

ΔT =135°C - 30°C =105°C

Nu kan vi beregne den nødvendige energi:

Q =mcΔT =100 kg * 4,18 J/g°C * 105°C =4.389.000 J

Derfor kræves der 4.389.000 joule energi for at opvarme 100 liter 30°C vand til 135°C.