Hvor meget energi ville blive absorberet som varme af 75g jern fra 295k til 301k?

For at beregne mængden af ​​energi, der absorberes som varme af 75g jern, når dets temperatur ændres fra 295K til 301K, kan vi bruge formlen for varmeabsorption (Q):

Q =mc∆T

Hvor:

Q er mængden af ​​absorberet varme

m er massen af ​​stoffet (i dette tilfælde jern)

c er stoffets specifikke varmekapacitet (jernets specifikke varmekapacitet er ca. 450 J/kg·K)

∆T er ændringen i temperatur

Angivne værdier:

Masse (m) =75 g =0,075 kg

Starttemperatur (T1) =295K

Sluttemperatur (T2) =301K

Ændring i temperatur (∆T) =T2 - T1 =301K - 295K =6K

Nu kan vi erstatte værdierne i formlen:

Q =(0,075 kg) × (450 J/kg·K) × (6K)

Q =2025 J

Derfor vil 75 g jern absorbere 2025 J energi som varme, når dets temperatur stiger fra 295K til 301K.