Hvorfor er anden ioniseringsenergi større end den første energi?

Den første ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne den yderste elektron fra et atom. Den anden ioniseringsenergi er den energi, der kræves for at fjerne den næstyderste elektron. Den anden ioniseringsenergi er altid større end den første ioniseringsenergi. Dette skyldes, at den næstyderste elektron er stærkere tiltrukket af kernen end den yderste elektron.

Der er to grunde til, at den anden ioniseringsenergi er større end den første. For det første er den næstyderste elektron tættere på kernen end den yderste elektron. Det betyder, at den næstyderste elektron oplever en større tiltrækningskraft fra kernen. For det andet skaber fjernelse af den yderste elektron en positiv ladning på atomet. Denne positive ladning gør det sværere at fjerne den næstyderste elektron.

Forskellen i den første og anden ioniseringsenergi kan bruges til at beregne den effektive nukleare ladning. Den effektive kerneladning er den positive nettoladning, som en elektron oplever i et atom. Den effektive kerneladning stiger, når du bevæger dig fra den yderste elektron til den inderste elektron. Det skyldes, at de inderste elektroner er tættere på kernen og oplever en større tiltrækningskraft fra kernen.

Den effektive nukleare ladning kan bruges til at forudsige atomernes ioniseringsenergier. Jo højere den effektive kerneladning er, jo større ioniseringsenergi.