Hvorfor er det vigtigt at bruge et vægtet gennemsnit, når du bestemmer atommassen i dit element?

* Isotoper findes: Elementer har forskellige isotoper, som er atomer af det samme element med forskellige antal neutroner. Dette betyder, at de har forskellige masser.

* isotoper har forskellige overflod: Isotoper findes ikke i lige store mængder. Nogle isotoper er mere almindelige end andre.

* atommasse afspejler gennemsnittet: Atommassen, der er anført på den periodiske tabel, er ikke massen af ​​et enkelt atom af elementet. I stedet repræsenterer det den gennemsnitlige masse af alle de naturligt forekommende isotoper af dette element under hensyntagen til deres relative forekomst.

Sådan fungerer det:

1. Identificer isotoper: Bestem isotoperne i elementet og deres individuelle atommasser.

2. Bestem overflod: Find den procentvise overflod af hver isotop. Disse oplysninger findes normalt i en tabel.

3. Beregn vægtet gennemsnit: Multiplicer atommassen for hver isotop med dens procentvise overflod. Derefter opsummerer resultaterne.

Eksempel:Carbon

* Carbon-12 (atommasse =12.0000 amu) har en overflod på 98,93%.

* Carbon-13 (atommasse =13.0034 AMU) har en overflod på 1,07%.

Beregning:

(12.0000 amu * 0.9893) + (13.0034 AMU * 0.0107) = 12.011 Amu

Derfor er atommassen af ​​kulstof, der er anført på den periodiske tabel, 12.011 AMU.

Kort sagt, ved hjælp af et vægtet gennemsnit afspejler nøjagtigt fordelingen af ​​isotoper i naturen og giver os en mere realistisk repræsentation af elementets gennemsnitlige masse.