Hvorfor jo større atom har lav ioniseringsenergi?

* øget afstand mellem kernen og den yderste elektron: Når et atom bliver større, er den yderste elektron længere væk fra den positivt ladede kerne. Dette svækker den elektrostatiske tiltrækning mellem kernen og elektronet, hvilket gør det lettere at fjerne.

* afskærmningseffekt: De indre elektroner i et større atom beskytter effektivt det yderste elektron mod kernenes fulde træk. Dette skyldes, at de indre elektroner afviser den yderste elektron, hvilket yderligere reducerer den attraktive kraft.

Kortfattet:

* stor atomradius =svagere tiltrækning mellem kerne og yderste elektron =lavere ioniseringsenergi

Vigtig note: Der er undtagelser fra denne tendens. For eksempel har nogle elementer med fyldte eller halvfyldte elektronskaller lidt højere ioniseringsenergier på grund af den øgede stabilitet af disse konfigurationer.