Hvad sker der, når et atom har fulde S og P -orbitaler i sit yderste energiniveau?

* Atomet bliver meget stabilt: Fuld S- og P -orbitaler repræsenterer en komplet oktet (8 elektroner), som er den mest stabile konfiguration for de fleste atomer. Denne stabilitet skyldes de stærke elektrostatiske attraktioner mellem den positivt ladede kerne og de negativt ladede elektroner.

* atomet bliver mindre reaktivt: Atomer med fuldt yderste energiniveauer er mindre tilbøjelige til at deltage i kemiske reaktioner. De vinder eller mister ikke let elektroner for at danne bindinger, da de allerede har en stabil konfiguration.

* det har typisk en ædel gaskonfiguration: Elementet har den samme elektronkonfiguration som den tilsvarende ædle gas i samme periode. Ædle gasser er utroligt ureaktive på grund af deres fulde oktetter.

Eksempel:

* neon (NE) Har elektronkonfigurationen 1S² 2s² 2p⁶. Dets yderste energiniveau (n =2) har en fuld S og P orbital, hvilket gør det meget stabilt og ureaktivt.

Vigtige noter:

* Denne regel om fulde s og p orbitaler er ikke altid absolut. For eksempel kan overgangsmetaller have delvist fyldt D -orbitaler og stadig være relativt stabile.

* Nogle tungere elementer kan have mere end 8 elektroner i deres yderste skal på grund af involvering af D og F orbitaler. Imidlertid giver begrebet en fuld oktet stadig et godt udgangspunkt for forståelse af atomstabilitet.