Hvilken af ​​følgende betingelser ville altid resultere i en øget intern energi et system?

intern energi

* Definition: Intern energi (U) er den samlede energi, der er gemt i et system. Det inkluderer den kinetiske energi af molekyler (oversættelse, rotation, vibration) og potentiel energi (fra intermolekylære kræfter).

* første lov om termodynamik: ΔU =Q + W

* ΔU:Ændring i intern energi

* Q:Varme tilsat til systemet

* W:arbejde udført * på * systemet (positivt, hvis arbejdet udføres * på * systemet, negativt, hvis det gør * af * systemet)

betingelser, der påvirker intern energi:

1. Tilføjelse af varme (Q> 0): Varmestrømning ind i et system øger altid intern energi.

2. arbejde udført på systemet (W> 0): Arbejde udført på et system (som komprimering) øger også den indre energi.

3. arbejde udført af systemet (W <0): Arbejde udført af systemet (som ekspansion) mindsker intern energi.

Svaret:

Betingelsen af, at * altid * resulterer i en stigning i intern energi er at tilføje varme til systemet (Q> 0) .

Hvorfor andre muligheder er ikke altid sandt:

* faldende systemets volumen: Dette kan øge den interne energi, hvis arbejdet udføres * på * systemet (komprimering). Men hvis systemet får lov til at udvide og arbejde, når volumenet falder, kan intern energi muligvis ikke stige.

* Tilføjelse af en katalysator til systemet: Katalysatorer fremskynder reaktioner, men påvirker ikke direkte systemets indre energi.

* Forøgelse af systemets tryk: Stigende tryk kan øge den indre energi, hvis det fører til komprimering (arbejde udført på systemet). Men hvis trykforøgelsen skyldes en temperaturstigning, kan intern energi falde på grund af det system, der udfører arbejde, når det udvides.

Fortæl mig, hvis du gerne vil have yderligere afklaring af disse koncepter!