Hvad vil der ske med pres, når gas udvides, og volumen øges?

Her er hvorfor:

* tryk er et mål for kraft pr. Enhedsareal. Forestil dig gasmolekyler, der hopper rundt i en beholder. Hver kollision med containervæggen udøver en lille kraft. Summen af ​​alle disse kræfter over beholdervæggen er presset.

* Når volumen stiger, spredes det samme antal gasmolekyler nu over et større område. Dette betyder, at hyppigheden af ​​kollisioner med containervæggene falder.

* færre kollisioner pr. Enhedsareal oversættes til en lavere kraft pr. Enhedsareal, hvilket resulterer i lavere tryk.

Dette forhold er beskrevet af Boyle's Law , der siger, at trykket fra en gas er omvendt proportionalt med dens volumen ved konstant temperatur. Matematisk:

p₁v₁ =p₂v₂

Hvor:

* P₁ =oprindeligt tryk

* V₁ =indledende bind

* P₂ =endelig pres

* V₂ =slutvolumen

Så hvis volumenet øges (V₂> V₁), skal trykket falde (P₂