Hvornår er gitterenergi større end hydratiseringsenergi?

Her er hvorfor:

* gitterenergi: Dette er den energi, der kræves for at bryde en mol mol af en fast ionisk forbindelse i dens gasformige ioner. Det er et mål for styrken af ​​den elektrostatiske tiltrækning mellem ionerne i krystalgitteret.

* Hydratiseringsenergi: Dette er den frigivne energi, når en mol gasformige ioner opløses i vand til dannelse af hydratiserede ioner. Det repræsenterer styrken af ​​tiltrækningen mellem ioner og vandmolekyler.

Når en forbindelse er uopløselig i vand:

* Gitterenergien er stærk nok til at overvinde hydratiseringsenergien.

* Ionerne holdes sammen så tæt i krystalgitteret, at vandmolekylerne ikke effektivt kan bryde dem fra hinanden og danne hydratiserede ioner.

Eksempler:

* sølvchlorid (AGCL): På trods af at have en høj hydratiseringsenergi for både Ag+ og Cl- ioner, er AgCl uopløselig i vand, fordi dens gitterenergi er endnu højere.

* bariumsulfat (BASO4): Dette er et andet eksempel på en forbindelse med en høj gitterenergi og lav opløselighed i vand.

når en forbindelse er opløselig i vand:

* Hydratiseringsenergien er større end gitterenergien.

* Vandmolekyler kan effektivt gå i stykker i fra hinanden i krystalgitteret, danne hydratiserede ioner og opløse forbindelsen.

Undtagelser:

Selvom der generelt er sandt, er der nogle undtagelser fra denne regel. I sjældne tilfælde kan en forbindelse muligvis være opløselig, selvom dens gitterenergi er højere end dens hydratiseringsenergi. Dette kan forekomme på grund af faktorer som:

* entropiske effekter: Stigningen i entropi (lidelse) ved opløsning kan bidrage til opløselighed, selvom entalpienændringen er ugunstig.

* Kompleks dannelse: Ionerne kan danne komplekser med vandmolekyler, hvilket yderligere bidrager til deres opløselighed.

Kortfattet: Balancen mellem gitterenergi og hydratiseringsenergi bestemmer opløseligheden af ​​en ionisk forbindelse. Når gitterenergi er større, er forbindelsen sandsynligvis uopløselig, og når hydratiseringsenergien er større, er forbindelsen sandsynligvis opløselig.