Hvis en 1,0-G-prøve af damp ved 100 grader Celsius mister 560 kalorier varme, hvad ville den resulterende temperatur være?

forståelse af koncepterne

* Specifik varme: Mængden af ​​varme, der kræves for at hæve temperaturen på 1 gram af et stof med 1 graders celsius. Den specifikke vandvarme er 1 kalorieindhold/gram ° C.

* fordampningsvarme: Mængden af ​​varme, der kræves for at ændre 1 gram af et stof fra en væske til en gas (eller omvendt) på dets kogepunkt. Forvampningsvarmen af ​​vand er 540 kalorier/gram.

trin

1. Bestem den tabte varme under kondens:

* Da dampen er ved 100 ° C, vil den først kondensere til flydende vand, før dens temperatur kan falde yderligere.

* Den tabte varme under kondens beregnes som:

* VARME MISTE =MASSE * FORDAMMEN

* VARME TISTE =1,0 G * 540 kalorier/gram =540 kalorier

2. Bestem den resterende varme:

* Den samlede tabte varme er 560 kalorier.

* Efter kondens overlades 560 kalorier - 540 kalorier =20 kalorier varme til at sænke vandets temperatur.

3. Beregn temperaturændringen:

* Brug den specifikke varmeformel:

* Varme mistet =masse * Specifik varme * Ændring i temperatur

* Omarrangering for at løse for ændringen i temperatur:

* Ændring i temperatur =VARME MISTE / (MASS * Specifik varme)

* Ændring i temperatur =20 kalorier / (1,0 g * 1 kalorieindhold / gram ° C) =20 ° C

4. Beregn den endelige temperatur:

* Den oprindelige temperatur på vandet efter kondens er 100 ° C.

* Endelig temperatur =initial temperatur - ændring i temperatur

* Endelig temperatur =100 ° C - 20 ° C =80 ° C

Svar

Vandets resulterende temperatur ville være 80 grader Celsius .