Her er hvorfor:
* kinetisk energi og temperatur: Temperaturen er et mål for den gennemsnitlige kinetiske energi af molekylerne i et stof. Jo hurtigere molekylerne bevæger sig, jo højere er den gennemsnitlige kinetiske energi, og jo højere er temperaturen.
* molekylær bevægelse: Molekyler er i konstant bevægelse, selv i faste stoffer. Denne bevægelse kan være translationel (bevæger sig fra et sted til et andet), rotation (spinding) eller vibration (svingende frem og tilbage).
* Varme og temperatur: Varme er overførslen af termisk energi mellem genstande ved forskellige temperaturer. Når der tilsættes varme til et stof, øges den gennemsnitlige kinetiske energi af dets molekyler, og temperaturen stiger.
Vigtig note: Temperatur er en makroskopisk egenskab, hvilket betyder, at den beskriver den gennemsnitlige kinetiske energi for et stort antal molekyler. Individuelle molekyler kan have forskellige kinetiske energier, men temperaturen afspejler gennemsnittet.